Тема: Водородный показатель [H + ] [OH - ] Кд = ---------------------, [H 2 O] - презентация

1 Тема: Водородный показатель [H + ] [OH - ] Кд = , [H 2 O]

2 Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH, который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H + ] pH = - lg [H + ] если pH = 7 – среда нейтральная pH > 7 - среда щелочная pH < 7 - среда кислотная В частности, при 25°С pH + pOH = pH 2 O = 14

3 Что же такое логарифм? lg 1= lg 10 5 = lg = lg a*b = lg a/b = lg an = lg a 1/n =

4 Что же такое логарифм? lg 1=0 lg 10 5 =5 lg =-2 lg a*b = lga + lgb lg a/b =lga – lgb lg a n = n(lga) lg a 1/n =1/n(lga) Вычисление десятичного логарифма на калькуляторе

5 Вычислим pH нейтрального раствора т.е. раствора, когда [H + ] = [OH - ] = 1*10 -7 pH= -lg [H + ] = -lg (1*10 -7 )= - lg1 + (-lg )= 0 +7 = 7 => pH нейтрального раствора равен 7

6 задача 1. Вычислите значения pH для двух растворов из предыдущей задачи: вычислить [H + ] в растворе: где а) [OH - ] = 0,01 моль/л => [H + ] = 1* раствор щелочной б) [OH - ] = 2*10 -9 моль/л => [H+] = 5*10 -5 раствор кислый

7 слайд: Решение: а) в первом случае установлено, что [H + ] = 1* pH = -lg (1* )= -(-12)=12 среда = ? б) для второго раствора [H + ] = 1*10 -6 pH = -lg (5*10 -6 )= -(lg5 + lg10 -6 ) = -(0,699-6) = 5,3 среда = ?

8 задача 2. Определите pH раствора с [H + ] = 0,015М (моль/л)

9 Решение: pH = -lg[H + ] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10 -2 )= -lg 1,5 – lg (10 -2 ) = -0,18 +2 =1,82 pH < 7, среда кислая

10 Вывод: Кислотно - основные свойства имеют большое значение практически во всех областях народного хозяйства. 1. От кислотности или основности воды очень сильно зависит разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находящихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. 2. pH крови человека в норме 7,34 – 7,44 уменьшение этой величины ниже 6,8 и увеличение их до 8,0 приводит к гибели организма.

11 pH некоторых жидкостей растворpHрастворpH Томатный сок Вода Кровь Раствор соды Na 2 CO 3 (1% - ный) Нашатырный спирт Известковая вода Раствор гидроксида натрия (14%-ный) 4,1 7,0 7,4 11,6 11,9 12,9 15,0 Черный кофе Слёзы Желудочный сок Сок щавеля Яблочный сок «Антоновка» «Коричное» Соляная кислота (37%- ная) 5,0 7,0 1,4 3,7 2,5 3,7 -1,1

12 Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, pH которого равен 4,60. Задача 4. Чему равна концентрация гидроксид – ионов в растворе, pH которого равен 10,80?

13 Задача 3. Решение. Согласно условию задачи, -lg[H + ] = 4,6. Следовательно lg[H + ] = -4,60 Отсюда по таблице логарифмов находим [H + ] = 2,5*10 -5 моль/л. Задача 4. Решение. Из соотношения pH + pOH =14 находим: pOH = 14- pH = 14 – 10,80 = 3,20. Отсюда – lg [OH - ] = 3,20 или lg [OH - ] = -3,20 Этому значению логарифма соответствует значение [OH - ] = 6,31*10 -4 моль/л.