МКОУ Большеинская ООШ 6 учитель химии и биологии Исаева Е. И. - презентация

1 МКОУ Большеинская ООШ 6 учитель химии и биологии Исаева Е. И.

2 Подумайте и предложите план рассмотрения темы урока «Электролиз растворов и расплавов электролитов»

3 Электролиз Электролит Электрод Катод Анод Катионы Анионы

4 Электролиз – «электро» – «лиз»

5 «Электролиз» – химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор, расплав или твердый электролит. «Электролит» - вещество, проводящее электрический ток. «Электрод» - проводник, имеющий электронную проводимость и находящиеся в контакте с ионным проводником.

6 «Катод» - отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления. «Анод» - положительно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления. «Катионы» - положительно заряженные ионы. «Анионы» - отрицательно заряженные ионы.

7

8 расплав кремнезема = алюминий + кислород

9 K (-) Al e = Al 0 A(+) O e = O 0 O 0 + O 0 = O 2 Al 2 O 3 электр.ток Al + O 2

10 раствор поваренной соли = водород + едкий натр + хлор

11 K(-) Na + в растворе H + + 1e =H 0 H 0 + H 0 = H 2 A(+) Cl - - 1e = Cl 0 Cl 0 + Cl 0 = Cl 2 OH - в растворе NaCl + H 2 O электрический ток H 2 + Cl 2 + NaOH

12 AlCl 3 + H 2 O электрический ток ? +? NaCl электрический ток ? +?

13 Катионы активных металлов: Li Li +, Cs +, Rb +, K +, Ba 2+, Sr 2+, Ca 2+, Na +, Mg 2+, Be 2+, Al 3+CsRbKBaSrCaNaMgBe Al Тяжело разряжаются (только из расплавов), в водном растворе электролизу подвергается вода с выделением водорода

14 Катионы менее активных металлов: Mn Mn 2+, Cr 3+, Zn 2+, Ga 3+, Fe 2+, Cd 2+, In 3+, Tl +, Co 2+, Ni 2+, Mo 4+, Sn 2+, Pb 2+CrZnGaFeCdInTlCo NiMoSnPb В водном растворе восстанавливаются металл (при малой концентрации катионов в растворе металл и водород)

15 Катионы неактивных металлов: Bi Bi 3+, Cu 2+, Ag +, Hg 2+, Pd 3+, Pt 2+, Au 3+CuAgHgPdPtAu Легко разряжаются и восстанавливается только металл

16 Анионы кислородсодержащих кислот: PO 4 3, CO 3 2, SO 4 2, NO 3, NO 2, ClO 4 Тяжело разряжаются (только из расплавов), в водном растворе электролизу подвергается вода с выделением кислорода

17 Гидроксид - ион; анионы бескислородных кислот (кроме F )F OH OH, Cl, Br, I, S 2ClBrIS Легко разряжаются

18 Какие условия необходимы для осуществления электролиза?

19 Эффективность электролиза зависит от ряда факторов, к которым относятся: сила тока, напряжение, плотность тока, КПД источника тока, выход по току, выход по веществу, коэффициент полезного действия электроэнергии (выход по энергии), расход электроэнергии на единицу полученного продукта.

20 Концентрация раствора. Электродный потенциал - разность потенциалов возникающая при переходе ионов из металла в раствор и обратно. φ=φ 0 + RT/nFlg[Me n+ ] где φ – электродный потенциал; [Me n+ ] – концентрация ионов металла, моль/л; Т – абсолютная температура; n – валентность ионов металла; φ 0 – стандартный электродный потенциал; R – универсальная газовая постоянная; F – число Фарадея (F= Кл).

21 В химической промышленности электролизом получают такие важные продукты как хлор и щелочи, хлораты и перхлораты, перманганат калия, органические соединения, химически чистые водород, кислород, фтор и ряд других ценных продуктов.

22 В цветной металлургии электролиз используется для рафинирования металлов, для извлечения металлов из руд.

23 Электролиз применяют во многих отраслях машиностроения, радиотехники, электронной, полиграфической промышленности для нанесения тонких покрытий металлов на поверхность изделий для защиты их от коррозии, придания декоративного вида, повышения износостойкости, жаростойкости, получения металлических копий.