Удивительно, не так ли! Периодическая система – Большой дом химических элементов, который был построен в 1869 году Д. И. Менделеевым. Чем же нас удивляет. - презентация

1

2

3 Удивительно, не так ли! Периодическая система – Большой дом химических элементов, который был построен в 1869 году Д. И. Менделеевым. Чем же нас удивляет таблица Менделеева? Прежде всего тем, что ее периоды, ее этажи, спланированы очень неравномерно.

4 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

5 Причуда архитектора? В первом этаже, первом периоде таблицы, всего две квартиры. Во втором и третьем – по восемь. Четвертый и пятый устроены по гостиничному типу: восемнадцать комнат на каждом. На шестом и седьмом комнатушек и того больше – по 32. Встречали ли вы когда-нибудь подобное строение?

6 Период - горизонтальная последовательность элементов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами

7 Короткие периоды 1 период (n=1): (2n 2 ) 2 элемента (1s 2 ) 2 период (n=2): (2n 2 ) 8 элементов (2s 2 2p 6 ) 3 период (n=3): (2n 2 – 2*5) 8 элементов (3s 2 3p 6 )

8 Длинные периоды 4 период (n=4): (2n 2 -2*7) 18 элементов (4s 2 3d 10 4p 6 ) 5 период (n=5): (2n 2 -2(7 + 9) ) 18 элементов (5s 2 4d 10 5p 6 ) 6 период (n=6): (2n 2 -2(9 + 11) ) 32 элемента (6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 ) 7 период (n=7): (2n 2 -2( ) ) 32 элемента (7s 2 5f 14 6d 10 7p 6 ), незавершенный

9 Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электронной конфигурацией атомов, равным числом внешних электронов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами

10

11 Загадочные соседи Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы

12 Металлы и неметаллы Галогены Благородные газы

13 Четырнадцать близнецов Актиноиды Лантаноиды

14 Символ Период Группа Заряд ядра (Z) Полная электронная формула История элемента Обозначение элемента Семейство Число электронных слоев Сокращенная электронная формула Число валентных электронов Подгруппа Степень окисления Максимальная Минимальная Проявление металлических и неметаллических свойств Основные химические свойства Протоны (Z) Нейтроны (N) Электроны (Z) Металл Неметалл Основный оксид Кислотный оксид Основание Кислота Соль Массовое число (А) A = Z + N

15 Оказывается, что… Самый тяжелый из природных элементов – уран. Фтор – самый яростный в царстве неметаллов, ничто не может устоять под его «натиском». Соотношение между числом металлов и неметаллов в ПС выражается прямо-таки баскетбольным счетом – 22:89..

16 Оказывается, что… Известно около 500 вариантов написания периодической системы. Первые 26 элементов ПС составляют 96% от массы земной коры. Имя самого редкого элемента на Земле – астат. В толще земной коры его содержится всего 69 мг Имя самого редкого элемента на Земле – астат. В толще земной коры его содержится всего 69 мг.

17 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (1869г.)

18 Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов

19 Причина периодичности Определенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и правила Паули, Хунда, Клечковского) Периодическое повторение сходных электронных слоёв и их усложнение при увеличении гл. кв. числа: периоды начинаются s-элементами, а заканчиваются р-элементами

20 Периодичность свойств элементов атомные и ионные радиусы заряд ядра электроотрицательность валентность элементов металличность окислительно-восстановительные свойства

21 Валентность Валентность Валентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая валентность элементов главных подгрупп равна номеру группы

22 Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях Электроотрицательность выражается в относительных условных единицах Увеличивается слева направо и снизу вверх

23 Изменение свойств в периодах

24 Изменение свойств в группах

25 Периодичность кислотно-основных свойств Группа s-эл-ты H p-эл-ты Основ. d-эл-ты Кислотные Основые оксиды кисл.-осн. св-ва оксиды для свойства зависят от с.о. неметалл ув-ся f- эл-ты - преимущественно основные

26 Кислотно-основные свойства с. о. кислотные свойства MnO Mn 2 O 3 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7 осн. слабо осн. амфот. кисл. кисл.

27 Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений: в периодах увеличивается в группах уменьшается

28 Периодичность окислительно- восстановительных свойств простых веществ s–элементыp-элементы Металлы,d- элементы Эл.отрицательность сильныеМеталлы, и окисл. спос-ть вос-ли слаб. вос-ли увеличивается (пр., Na (пр., Fe вос-ся Ca вос-ся хол. водян.паром) Галогены - H 2 O до H 2 окислители H

29 Место химического элемента в ПС определяет его свойства и свойства его многих соединений

30 Характеристика элемента по положению в ПСХЭ

31