Тема урока: СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА. Признаки характеристики кислоты по содержанию атомов кислорода в молекуле по основности по растворимости по. - презентация

1 Тема урока: СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА

2 Признаки характеристики кислоты по содержанию атомов кислорода в молекуле по основности по растворимости по степени электролитической диссоциации (т.е. по силе) по летучести по стабильности

3 Физические свойства кислоты 1.Жидкость. 2.Бесцветная, маслянистая. 3.Растворима в воде в любых пропорциях. 4.плотность кислоты 1,83г/мл. 5.В природе в чистом виде встречается редко Озеро с кислотой в вулканическом кратере на Камчатке

4 А как правильно ? Сначала вода, потом кислота. Иначе будет большая беда!

5 Химические( общие) свойства серной кислоты H 2 SO 4 реагирует: с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода с оксидами металлов с основаниями с солями

6 Опыт 1 Взаимодействие кислоты с металлами Возьмите пробирку. Аккуратно опустите в неё кусочек цинка. Прилейте по стеночке, тонкой струйкой кислоту, так чтобы жидкость накрыла металл. Что наблюдаете?

7 Взаимодействие кислоты с металлами Zn + H 2 S0 4 = ZnS0 4 + H 2

8 Взаимодействие кислоты с металлами, стоящими после водорода Сu + H 2 S0 4 = CuS0 4 + S0 2 + H 2 O Возможные продукты реакции: S H 2 S0 4(конц.) + Ме (актив) H 2 S

9 Опыт 2 Взаимодействие кислоты с оксидами металлов Возьмите чистую пробирку Насыпьте немного оксида меди (порошок черного цвета). Прилейте кислоту, слегка прикрыв раствором вещество. Если изменений нет, слегка нагрейте пробирку на спиртовке. Что наблюдаете?

10 Качественная реакция на сульфат - ион Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 белый осадок «Молоко»

11

12 ПЕЧЬ ДЛЯ ОБЖИГА

13 Для успешного проведения процесса обжига пирита необходимо соблюдать следующие условия: 1) Увеличивают концентрацию реагентов – вместо воздуха подают чистый кислород. 2) Увеличение площади поверхности - дробление пирита до определённых размеров. 3) Температура С. 4) Принцип противотока. 5) Принцип «кипящего слоя». Суммарную реакцию обжига колчедана можно представить в виде реакции FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Выводы:

14 ЦИКЛОН Удалении из печного газа примесей, присутствие которых может вызвать затруднения при проведении последующий стадий, а также нагрев (или охлаждение) до температуры, при которой начинается контактное окисление.

15 ЭЛЕКТРОФИЛЬТР Обжиговый или печной газ, полученный сжиганием колчедана в печах КС содержит большое количество огарковой пыли Очистка обжигового газа начинается в печном отделении, где в циклонах и сухих электрофильтрах пыль осаждают. Затем газ направляют на стадию мокрой очистки (в промывное отделение), где из обжигового газа удаляют остатки пыли.

16 Мокрая очистка обжигового газа от примесей заключается в промывке его разбавленной серной кислотой. При этом происходит ряд физических процессов: конденсация, абсорбции СУШИЛЬНАЯ БАШНЯ Примеси частично растворяются в серной кислоте, но большая их часть переходит в состав сернокислотного тумана. Появление тумана объясняют тем, что кроме SO 2 обжиговый газ содержит небольшое количество оксида серы (VI) и паров воды, которые при охлаждении газа взаимодействуют с образованием паров серной кислоты.

17 ТЕПЛООБМЕННИК Так как в процессе очистки в циклоне и электрофильтре газ остывает, то в теплообменнике очищенный и осушенный газ подогревают. Затем он поступает в контактный аппарат.

18 КОНТАКТНЫЙ АППАРАТ 2SO 2 + O 2 2SO кДж Реакция окисления диоксида серы возможна лишь в присутствии катализатора. В промышленности основным катализатором окисления SO 2 является оксид ванадия V 2 O 5 Скорость реакции повышается с ростом концентрации кислорода, поэтому процесс в промышленности проводят при его избытке.

19 Выводы: Подводя итог сказанному следует сделать вывод - для успешного проведения процесса производства серной кислоты на данной стадии необходимо соблюдать следующие условия: 1) Температура от 400 до 600 о С 2) Использование катализатора V 2 O 5 (ванадиевая контактная масса). 3) Повышение концентрации кислорода.

20 ПОГЛОТИТЕЛЬНАЯ БАШНЯ Абсорбция триоксида серы из газовой смеси и превращение его в серную кислоту. В качестве поглотителя используют концентрированную серную кислоту, а не воду. SO 3 (Г) + H 2 O = H 2 SO 4

21 Общие выводы: Для успешного проведения процесса производства серной кислоты необходимо соблюдать следующие условия: 1) Увеличивают концентрацию реагентов – вместо воздуха подают чистый кислород. 2) Увеличение площади поверхности - дробление пирита до определённых размеров. 3) Принцип теплообмена 4) Принцип противотока. 5) Принцип «кипящего слоя».