Составление уравнений ОВР. Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 Вариант С + О 2 = СО 2 SO. - презентация

1 Составление уравнений ОВР

2 Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 Вариант С + О 2 = СО 2 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2Fe 2 O 3 +3C =4Fe+3CO 2 CuO+H 2 S=CuS+H 2 O 2 Вариант NaOH + HCl = NaCl + H 2 O CH 4 = C + 2H 2 Сu(OH) 2 = CuO + H 2 O Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

3 1 Вариант С 0 + О 2 0 = С +4 О 2 -2 C 0 - 4e = C +4 - ок-ие, в-ль O 0 + 2e = O -2 - в-ие, ок-ль 2Fe 2 +3 O 3 +3C 0 =4Fe 0 +3C +4 O 2 C 0 - 4e = C +4 - ок-ие, в-ль Fe +3 +3e = Fe 0 -в-ие, ок-ль 2 Вариант C -4 H 4 + = C 0 + 2H 2 0 C -4 – 4e = C 0 - ок-ие, в-ль H + + 1e = H 0 - в-ие, ок-ль Fe 2 +3 O 3 + 2Al 0 = Al 2 +3 O 3 + 2Fe 0 Al 0 -3e =Al +3 - ок-ие, в-ль Fe e = Fe 0 - в-ие, ок-ль

4 2Fe 2 +3 O 3 +3C 0 = Fe 0 + C +4 O 2 C 0 - 4e = C +4 - ок-ие, в-ль Fe e = Fe 0 - в-ие, ок-ль 3 4

5 CO 2 + H 2 O= C 6 H 12 O 6 + O 2 6C e = 6C 0 4 2O -2 – 22e = O

6 Fe + O 2 = Fe 2 O 3 Fe 0 - 3e = Fe +3 - ок-ие, в-ль O 2 + 4e = 2O -2 - в-ие, ок-ль 4 3

7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2 Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Al + O 2 = Al 2 O 3 P + O 2 =P 2 O 5

8 Домашнее задание § 43 Раб. тетр.: Стр , упр. 12 упр. 13(а-в) упр. 13