ЧТО ОБЩЕГО МЕЖДУ ЭТИМИ ПЛОДАМИ?. К И С Л О Т Ы Н 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SiO 3. - презентация

1 ЧТО ОБЩЕГО МЕЖДУ ЭТИМИ ПЛОДАМИ?

2 К И С Л О Т Ы Н 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SiO 3

3 Название кислоты Формула кислоты Кислотный остаток Заряд остатка Название остатка серная Н 2 SO 4 SO СУЛЬФАТ СОЛЯНАЯ HClCl1 - ХЛОРИД ФОСФОРНАЯ H 3 PO 4 PO ФОСФАТ АЗОТНАЯ HNO 3 NO НИТРАТ УГОЛЬНАЯ H 2 CO 3 CO КАРБОНАТ КИСЛОТЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА. КИСЛОТЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, БОЛЬШИНСТВО КОТОРЫХ ИМЕЕТ КИСЛЫЙ ВКУС.

4 Индикатор «указатель» (латинск.) – вещество, которое служит для распознавания среды раствора. Различают нейтральную, кислую, шелочную среду. Благодаря наличию атомов водорода, кислоты имеют кислую среду. ИндикаторНейтральная среда Кислая среда ЛАКМУС ФИОЛЕТОВЫЙКРАСНЫЙ МЕТИЛОРАНЖ ОРАНЖЕВЫЙКРАСНЫЙ ФЕНОЛФТАЛЕИНБЕСЦВЕТНЫЙ

5 ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ НАДО СОБЛЮДАТЬ ПРИ РАСТВОРЕНИИ КИСЛОТ. Налей в стакан воду. Тонкой струйкой влей в нее кислоту. Осторожно перемешай раствор. ОСТОРОЖНО, ОПАСНО !!!

6 КИСЛОТЫ ПО ЧИСЛУ АТОМОВ ВОДОРОДА ОДНООСНОВНЫЕ HNO 3 HCl HBr HI ДВУХОСНОВНЫЕ H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 S ТРЕХОСНОВНЫЕ H 3 PO 4 ПО НАЛИЧИЮ КИСЛОРОДА БЕСКИСЛОРОДНЫЕ HCl HBr H 2 S КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ HNO 3 H 3 PO 4 H 2 SiO 3 ПО РАСТВОРИМОСТИ РАСТВОРИМЫЕ H 2 SO 4 HNO 3 НЕРАСТВОРИМЫЕ H 2 SiO 3 ПО УСТОЙЧИВОСТИ НЕРАЗЛАГАЕМЫЕ H 2 SO 4 HNO 3 HCl РАЗЛАГАЕМЫЕ H 2 CO 3 H 2 SO 3 ПРЕДЛАГАЕМАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕ ЕДИНСТВЕННАЯ

7 КАК ПОЛУЧИТЬ КИСЛОТЫ ? Оксид неметалла + вода SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 Соль + кислота (сильная) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 Водород + неметалл --> растворение в воде H 2 + Cl 2 = 2HCl, а затем растворение

8 СВОЙСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ: 2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 Атомы металлов окисляются, а ионы водорода восстанавливаются. Только активные металлы вытесняют его из кислот. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ, ОСНОВАНИЯМИ, СОЛЯМИ: H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + K 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + K 2 SO 4

9 ПОЗНАКОМИМСЯ С ВАЖНЕЙШИМИ ИЗ КИСЛОТ … КАКИЕ ЭТО КИСЛОТЫ? ЧТО ТЫ О НИХ ЗНАЕШЬ?

10 СЕРНАЯ КИСЛОТА H 2 SO 4 H O O S O H O Молекулярная и структурная формулы

11 Серная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость. Крайне гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты, поэтому нельзя воду приливать к концентрированной серной кислоте. Серная кислота обугливает сахар, бумагу, дерево и т.д., отнимая от них элементы воды. C 12 H 22 O 11 + n H 2 SO 4 = 12 C + n H 2 SO 4 * 11H 2 O Концентрированная серная кислота при обычной температуре не реагирует со многими металлами ( Аl, Cr, Fe, ) При нагревании она реагирует почти со всеми металлами, кроме Au, Pt и др, но при этом никогда не образуется водород. Она выступает как окислитель, сама обычно восстанавливается до SO 2 Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Может реакция приходить и следующим образом: 4 Zn + 5H 2 SO 4 = 4 ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O Концентрированная серная кислота вытесняет другие кислоты из их солей: 2 NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

12 ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ H 2 SO 4

13 АЗОТНАЯ КИСЛОТА. ФОРМУЛА - HNO 3 O СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА - H O N O Азотная кислота – бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа NO 2 : 4 HNO 3 = 2 H 2 O + 4 NO 2 + O 2

14 Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот, но вот с металлами она ведет себя по – особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород. Это объясняется тем, что азотная кислота является сильным окислителем, в ней азот имеет максимальную степень окисления + 5. Именно он и будет восстанавливаться при взаимодействии с металлами: Cu + 4 HNO 3( КОНЦЕНТР) = Cu(NO 3 ) + 2NO 2 + 2H 2 O 3 Cu + 8HNO 3(РАЗБАВЛ ) = 3Cu (NO 3 ) + 2 NO + 4 H 2 O Железо и алюминий не реагируют с концентрированной азотной кислотой, поэтому ее можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Соли азотной кислоты натрия, калия, кальция и аммония называются селитрами. Они при нагревании разлагаются с выделением кислорода, поэтому, применяются в пиротехнике. Селитры также применяются как хорошие азотные удобрения.

15 ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ: N 2 NO NO 2 HNO 3 NaNO 3 NaNO 2 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 H 2 HCl KCl HCl AgCl H 2

16 ЭТО ИНТЕРЕСНО ЗНАТЬ : «Царская водка» - смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 Плавиковая кислота ( HF ) называется так потому, что растворяет стекло. Самая сильная кислота – хлорная ( HClO 4 ) Соляная кислота (HCl) – содержится в желудке и выполняет две функции: дезинфицирует большую часть микробов и помогает переваривать пищу. Раствор угольной кислоты – это лимонад, который мы пьем. Конторский клей – это соль кремниевой кислоты Na 2 SiO 3