ОВР: метод полуреакций. Написание двух полуреакций и получение затем путем их суммирования общего уравнения, называется метод полуреакций. Одна из полуреакций. - презентация

1 ОВР: метод полуреакций

2 Написание двух полуреакций и получение затем путем их суммирования общего уравнения, называется метод полуреакций. Одна из полуреакций представляет собой реакцию окисления, вторая – реакцию восстановления.

3 На примере реакции между перманганат - ионом и ионом железа (II) в кислом растворе, проиллюстрируем последовательность метода полуреакций по стадиям. В этих условиях перманганат - ион восстанавливается до двухзарядного иона марганца. Железо (II) окисляется до железа (III). Схематическое уравнение для этой реакции: (а)

4 1. Разделим это уравнение на два уравнения полуреакций: полуреакции окисления и полуреакции восстановления. восстановление (б) окисление (в) 2. Уравняем число всех атомов, кроме водорода и кислорода.

5 3. В уравнении (б) число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем число атомов кислорода и водорода, уравняем их: (г) 4. Уравняем электрические заряды. (д)

6 5. Тоже самое проделываем для уравнения (в). Получим: (е) 6. Уравниваем число электронов в уравнениях (д) и (е). Оно должно быть наименьшим кратным чисел электронов, полученных в двух уравнениях (д) и (е).

7 7. Сложим алгебраически оба уравнения: Перейдем от ионного уравнения к полному («молекулярному»):

8 Закрепление материала

9 Задание 1 Запишите окисление сульфита калия перманганатом калия в кислотной среде: Задание 2 Запишите процесс окисления сульфита калия перманганатом калия в щелочной среде:

10 Схематическое уравнение для этой реакции: 1. Разделим это уравнение на два уравнения полуреакций: полуреакции окисления и полуреакции восстановления. восстановление окисление 2. Уравняем число всех атомов, кроме водорода и кислорода.

11 3. В уравнении число атомов марганца уже уравнено. Подсчитаем число атомов кислорода и водорода, уравняем их: 4. Уравняем электрические заряды.

12 5. Тоже самое проделываем для уравнения. Получим: 6. Уравниваем число электронов в уравнениях. Оно должно быть наименьшим кратным чисел электронов, полученных в двух уравнениях. 2 5

13 7. Сложим алгебраически оба уравнения: Перейдем от ионного уравнения к полному: +

14 1. 2.

15