Кислоты Интегрирующая цель урока познакомится с новым классом неорганических соединений кислотами; актуализировать знаний о важнейших кислотах; изучить. - презентация

1

2 Кислоты

3 Интегрирующая цель урока познакомится с новым классом неорганических соединений кислотами; актуализировать знаний о важнейших кислотах; изучить состав, название и классификацию кислот; рассмотреть физические свойства кислот.

4 Входной контроль ВАРИАНТ 1 1. Запишите формулы оснований: вариант 1: гидроксид натрия, гидроксид лития, гидроксид цинка. вариант 2: гидроксид магния, гидроксид меди (II), гидроксид алюминия. 2. Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: вариант 1: гидроксид натрия, гидроксид цинка. вариант 2: гидроксид магния, гидроксид алюминия. ВАРИАНТ 2 1. Запишите формулы оснований: вариант 1: гидроксид калия, гидроксид рубидия, гидроксид бария. вариант 2: гидроксид железа (III), гидроксид кальция, гидроксид стронция. 2. Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: вариант 1: гидроксид калия, гидроксид бария. вариант 2: гидроксид железа (III), гидроксид кальция.

5 Взаимопроверка ОТВЕТЫ: ВАРИАНТ 1 1. Запишите формулы оснований: вариант 1: NaOH, LiOH, Zn(OH) 2 вариант 2: Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3 2. Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: вариант 1: NaOH – Na2 O Zn(OH) 2 - ZnO вариант 2: Mg(OH) 2 - MgO Al(OH) 3 - Al2O3 ОТВЕТЫ: ВАРИАНТ 2 1. Запишите формулы оснований: вариант 1: KOH, RbOH, Ba(OH) 2 вариант 2: Fe(OH) 3, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2 2. Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: вариант 1: KOH – K2 O Ba(OH) 2 - BaO вариант 2: Fe(OH) 3 – Fe2O3 Ca(OH) 2 – CaO

6 ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ: Лимонная, яблочная, уксусная, щавелевая, муравьиная НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ: Серная, соляная, угольная, фосфорная, азотная.

7 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H 2 S *По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 КИСЛОТЫ

8 *По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одноосновные HCl HNO 3 двухосновные H 2 S H 2 SO 4 трехосновные H 3 PO 4 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

9 Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

10 Физические свойства кислот. H 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O – угольная кислота H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O – сернистая кислота В свободном виде не существуют, распадаются на газ и воду. HCl -соляная кислота H 2 SO 4 -серная кислота – жидкости HNO 3 -азотная кислота H 3 РO 4 - ортофосфорная кислота H 2 SiO 3 - кремниевая кислота - твердые вещества.

11 Распознавание кислот индикаторами лакмус метилоранж фенолфталеин HCl 1 мл HCl 1 мл HCl 1 мл

12 Изменение окраски индикаторов в кислой среде Лакмус Фенолфталеин Метиловый оранжевый Красный Бесцветный Красный

13

14 ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!

15 Самопроверка Задание 1 Выигрышный путь: H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 2 S, HCl Задание 2 Лишние формулы: а) NaCl б) CuO Одноосновные: HNO 3, HCl, HBr Двухосновные: H 2 SO 4, H 2 SiO 3, H 2 S Задание 3 Кислородосодержащие:H 2 SO 4, H 3 PO 4, HNO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3 Бескислородные: H 2 S, HCl, HBr, HF

16 ** ЕСЛИ ВЫ ВЫПОЛНИЛИ ВСЕ УЧЕБНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ БЕЗ ОШИБОК, МОЖЕТЕ ДЕЛАТЬ ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ; **ЕСЛИ ВАШ ВЫХОДНОЙ КОНТРОЛЬ ПОЛУЧИЛ 4 БАЛЛА, И ВЫ ПРИ РАБОТЕ ДОПУСКАЛИ НЕЗНАЧИТЕЛЬНЫЕ ОШИБКИ, ТО ПОВТОРИТЕ ДАННУЮ ТЕМУ ПО УЧЕБНИКУ § 20; **ЕСЛИ ВАШ ВЫХОДНОЙ ТЕСТ ПОЛУЧИЛ 3,2,1 БАЛЛ, И ВЫ ЧАСТО ОШИБАЛИСЬ, ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ МОДУЛЯ, ТО ПОВТОРИТЕ ДАННУЮ ТЕМУ ПО УЧЕБНИКУ § 20 И ВЫПОЛНИТЕ ПИСЬМЕННО В ТЕТРАДИ ЗАДАНИЕ 3 СТР ***ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ КРОССВОРД НА ТЕМУ: КИСЛОТЫ. Домашнее задание

17