Жидкое состояние вещества МАОУ СОШ « Финист » 30 г. Ростов - на - Дону. - презентация

1 Жидкое состояние вещества МАОУ СОШ « Финист » 30 г. Ростов - на - Дону

2 Цель урока : Сегодня мы с вами должны вспомнить, чем отличаются жидкости от газов, и узнать, почему вода бывает « жесткой ».

3 Давайте повторим 1. Основной закон, описывающий состояние газов называют законом _______. 2. Один моль любого газа занимает объём _____. 3. Атмосферный воздух состоит в основном из __ и ____. 4. Аллотропной модификацией кислорода является ____. 5. Самый легкий газ -______ получают в аппарате Киппа. 6. Углекислый газ получают в промышленности обжигом _______. 7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной лакмусовой бумаги с жёлтого на ______.

4 Проверим друг друга 1. Авогадро 2.22,4 л/моль 3.Азот, кислород 4. Озон 5. Водород 6. Известняка 7.Синюю

5 Попробуй реши : 1 вариант Задача 1. Какой объём ( при н. у.) будут занимать 2 моль углекислого газа. Задача 2. Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа. Определите его объём при н. у. 2 вариант Задача 1. Какое количество вещества азота содержится в 6,72 л этого газа ? Задача 2. При дыхании человек потребляет за час около 56 л кислорода ( н. у.). Какое количество вещества кислорода человек потребляет за сутки ?

6 Сверьте ответы … 1 Вариант Задача 1. Ответ : 44,8 л Задача 2. Ответ : 661,8 л. 2 Вариант. Задача 1. Ответ : 0,3 моль. Задача 2. Ответ : 60 моль.

7 Особенности жидкого состояния вещества 1. Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – малосжимаемы, в отличие от газов ; 2. Текучи, т. е. не имеют формы, а принимают форму сосуда, в котором находятся ; 3. В состоянии невесомости принимают форму шара или круглой капли.

8 Вода в природе

9

10 Гидросфера - водная оболочка Земли ( «гидро» – вода, «сфера» – шар )

11 Состав гидросферы

12 Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов : испарения и конденсации.

13

14 ЧЕМ УНИКАЛЬНА ВОДА ? Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также межмолекулярными связями. Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.

15 Вода имеет аномально высокую температуру плавления и кипения. Сравните молекулярные массы воды и других гидридов элементов 6 А группы с их температурами кипения. Н 2 О – М ( Н 2 О ) = 18 г / моль Жидкость ! Н 2 S - M( Н 2 S) = 34 г / моль Газ Н 2 Se - M ( Н 2 Se)= 81 г / моль Газ Н 2 Те - М ( Н 2 Те ) = 130 г / моль 0 0 Газ Вывод : В группах с увеличением молекулярной массы соединений увеличиваются температуры кипения и плавления веществ. Причина аномально высокой температуры кипения воды наличие межмолекулярных водородных связей.

16 Ещё одна аномалия воды : Лёд благодаря водородным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды. Плотность его 0,92 г/ см 3

17

18 Бывает ли вода «жесткой»?

19 Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года : она понижается зимой, а летом – повышается.

20 Временная Постоянная Наличие Mg(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaSO 4 MgCl 2 CaCl 2 Общая

21 Способы устранения Временная Содовый Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaHCO 3 Постоянная Содовый CaSO 4 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + Na 2 SO 4

22 Домашнее задание § 9, задача в тетради