Содержание презентации ФЕНОЛЫ 1. Определение 2. Строение 3. Взаимное влияние атомов Взаимное влияние атомов Взаимное влияние атомов 4. Физические свойства Физические свойства Физические свойства 5. Химические свойства Химические свойства Химические свойства 6. Получение Получение 7. Применение Применение 8. Физиологическое воздействие Физиологическое воздействие Физиологическое воздействие 9. Экология Экология
1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ Функциональная группа: Функциональная группа: Углеводородный радикал: Углеводородный радикал: НС СН БЕНЗОЛЬНОЕ ЯДРО НС СН БЕНЗОЛЬНОЕ ЯДРО – С 6 Н Х – С 6 Н Х гидроксил – ОН гидроксил – ОН С 6 Н 5 ОН - фенол С 6 Н 5 ОН - фенол СН НС
2. СТРОЕНИЕ O H HC CH HC CH C УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ПОДВИЖНОСТЬ АТОМА ……………В ГИДРОКСИЛЕ
3. Взаимное влияние атомов :O H В ПОЛОЖЕНИЯХ 2, 4, 6 УВЕЛИЧИВАЕТСЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ПЛОТНОСТЬ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Агрегатное состояние – 2.Цвет- 3. Запах- 4. Температура кипения- 5. Температура плавления- 6. Растворимость в воде- 7. Физиологическое воздействие- т Твердое в-во БЦ, ок-сь на воздухе – розовый Резкий, характерный 182 С 42 С М растворим в воде Ядовит, сильный антисептик
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Р еакции, идущие по функциональной группе: А. с активными металлами и щелочами: 2C6H5OH + Na = 2C 6H5 ONa + H2 C6H5OH + NaOH = C 6H5 ONa + H2 O C6H5OH + K = ? +? C6H5OH + KOH = ? + ? C 6 H 5 OH + KOH = C 6 H 2 O K + H 2 O C6 H 5 OH + K = C6 H5 O K + H2
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2. Взаимодействие со спиртами: C 6 H 5 OH + НО СН 3 = C 6 H 5 – O - СН 3 + Н 2 О C 6 H 5 OH + НО СН 3 = C 6 H 5 – O - СН 3 + Н 2 О 3 Взаимодействие с галогенпроизводными C 6 H 5 O H + J СН 3 = C 6 H 5 – O - СН 3 + НJ C 6 H 5 OH + Cl СН 3 = C 6 H 5 OH + Cl СН 3 = C 6 H 5 OH + НО С 2 Н 5 = C 6 H 5 OH + НО С 2 Н 5 = C 6 H 5 – O – CH 3 + H Cl C 6 H 5 – O – C 2 H 5 + H 2 O
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Реакции, идущие по бензольному ядру А. взаимодействие с галогенами: СДЕЛАЙ САМ: фенол с хлором СДЕЛАЙ САМ: фенол с хлором ОН + 3 Br 2 = 3 HBr + OH Br 2,4,6-трибромфенол 2 4 6
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2. Взаимодействие с азотной кислотой: ОН NO 2 + HNO 3 = H 2 O + ?,?,?-тринитрофенол
6. ПОЛУЧЕНИЕ
1. C 6 H 6 2. C 6 H 5 SO 3 H 3. C 6 H 5 ONa 4. C 6 H 5 OH Осуществи превращения
7. ПРИМЕНЕНИЕ ОН
7. ПРИМЕНЕНИЕ
8. Физиологическое воздействие СИЛЬНЫЙ АНТИСЕПТИК ЯДОВИТ
9. Экологические проблемы производства
10. ВЫВОДЫ 1. ПРОЯВЛЯЕТ СВОЙСТВА…… СВОЙСТВА…… 2. ПРОЯВЛЯЕТ СВОЙСТВА…….. 3. КИСЛОТНОСТЬ ОН- группы…………… 1. АРОМАТИЧЕСКОГО УГЛЕВОДОРОДА 2. СЛАБОЙ КИСЛОТЫ (имеет второе название -карболовая кислота) 1.возрастает
Домашнее задание Параграф Параграф N