Электроны в атоме. Орбитали Маслов А.С., Штремплер Г.И. Кафедра химии и методики обучения Института химии Саратовского государственного университета им. Н.Г. Чернышевского Саратов, 2013 год
Уникальные свойства электрона: Согласно де Бройлю, с каждым микрообъектом связываются, с одной стороны, корпускулярные характеристики энергия и импульс, а с другой стороны волновые характеристики частота и длина волны. Подобно другим частицам, электрон обладает определённой массой и зарядом; в то же время движущийся электрон проявляет волновые свойства. Луи де Бройль ( )
Атомная орбиталь пространства, где вероятнее всего находится электрон. – это область
Таблица: «Характеристика орбиталей»
Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне
Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2
Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2 p6
Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2 p6 d10
Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2 p6 d10 f14
Энергетический уровень (электронный уровень), совокупность электронов в атоме. Количество энергетических уровней равно номеру периода, к которому относится данный химический элемент. N = 2n 2 где N – максимально возможное число электронов на уровне; n – номер периода, в котором находится элемент в периодической системе.
Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне
Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2
Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8
Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8 3 (M)3s, 3p, 3d18
Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8 3 (M)3s, 3p, 3d18 4 (N)4s, 4p, 4d, 4f32
Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8 3 (M)3s, 3p, 3d18 4 (N)4s, 4p, 4d, 4f32 5 (O)5s, 5p, 5d, 5f32
O 8 16 Строение атома кислорода 26 sps
Закрепление: Определите число электронов, протонов, нейтронов и составьте схему строения атома для следующих элементов: алюминий, хлор, титан, железо, мышьяк.