Состояние электрона в атоме описывается основными положениями квантовой механики. - презентация

1

2 Состояние электрона в атоме описывается основными положениями квантовой механики.

3 1. Частица – т.к. имеет массу покоя и заряд 2. Волна – т.к. его движение характеризуется длиной волны, частотой, явлениями дифракции и интерференции.

4 Можно определить не точное положение электрона, а вероятность его нахождения в области околоядерного пространства.

5 Электронное облако – модель, отражающая совокупность вероятностных положений электрона в разных частях околоядерного пространства Электронное облако не имеет четких границ, неравномерно по плотности

6 Атомная электронная орбиталь – область околоядерного пространства, в которой наиболее вероятно (> 90%) нахождение данного электрона

7 Электрон в атоме может находиться в определенных квантовых состояниях Квантовые состояния соответствуют определенным значениям энергии связи электрона с ядром. Квантовых чисел – 4: -Главное (n) -Побочное (l) -Магнитное (m) -Спиновое (s, m s ) Квантовых чисел – 4: -Главное (n) -Побочное (l) -Магнитное (m) -Спиновое (s, m s )

8 Определяет энергию электрона и размеры орбитали. n = 1,2,3,4,5,6,… 1. Чем дальше электрон от ядра, тем больше его энергия 2. Число энергетических уровней (электронных слоев) равно номеру периода, в котором расположен элемент периодической системы.

9

10

11 Электроны, находящиеся в пределах одного энергетического уровня, с близкими значениями энергии и одинаковыми формами электронных орбиталей, образуют энергетические подуровни. Число энергетических подуровней на уровне равно номеру уровня.

12 Характеризует энергию и форму электронного облака для электронов данного подуровня. l = от 0 до n-1

13 Значение n Значение l Число и обозначение подуровней 101 (s) 20,12 (s, p) 30, 1, 23 (s, p, d) 40, 1, 2, 34 (s, p, d, f)

14 Орбитальное квантовое число определяет форму электронных облаков.

15 Определяет ориентацию орбитали (электронного облака) в пространстве. m принимает значения от: -l … 0 … +l Например: При l = 0 (s-орбиталь и s-подуровень) m = 0 При l = 2 (d-орбиталь и d-подуровень) m=-2,-1,0,+1,+2 Например: При l = 0 (s-орбиталь и s-подуровень) m = 0 При l = 2 (d-орбиталь и d-подуровень) m=-2,-1,0,+1,+2

16

17

18 Характеризует собственный момент количества движения электрона (направление вращения электрона) S принимает два значения: + 1\2 – вращение по часовой стрелке - 1\2 – вращение против часовой стрелки

19

20 Возбужденные состояния атома возникают при переходе электронов с уровней с меньшей энергией на уровни с большей энергией.

21 Электронно-графическая схема атома хлора