Электроны в атоме. Орбитали Маслов А.С., Штремплер Г.И. Кафедра химии и методики обучения Института химии Саратовского государственного университета им. - презентация

1 Электроны в атоме. Орбитали Маслов А.С., Штремплер Г.И. Кафедра химии и методики обучения Института химии Саратовского государственного университета им. Н.Г. Чернышевского Саратов, 2013 год

2 Уникальные свойства электрона: Согласно де Бройлю, с каждым микрообъектом связываются, с одной стороны, корпускулярные характеристики энергия и импульс, а с другой стороны волновые характеристики частота и длина волны. Подобно другим частицам, электрон обладает определённой массой и зарядом; в то же время движущийся электрон проявляет волновые свойства. Луи де Бройль ( )

3 Атомная орбиталь пространства, где вероятнее всего находится электрон. – это область

4 Таблица: «Характеристика орбиталей»

5 Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне

6 Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2

7 Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2 p6

8 Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2 p6 d10

9 Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2 p6 d10 f14

10 Энергетический уровень (электронный уровень), совокупность электронов в атоме. Количество энергетических уровней равно номеру периода, к которому относится данный химический элемент. N = 2n 2 где N – максимально возможное число электронов на уровне; n – номер периода, в котором находится элемент в периодической системе.

11 Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне

12 Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2

13 Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8

14 Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8 3 (M)3s, 3p, 3d18

15 Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8 3 (M)3s, 3p, 3d18 4 (N)4s, 4p, 4d, 4f32

16 Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8 3 (M)3s, 3p, 3d18 4 (N)4s, 4p, 4d, 4f32 5 (O)5s, 5p, 5d, 5f32

17 O 8 16 Строение атома кислорода 26 sps

18 Закрепление: Определите число электронов, протонов, нейтронов и составьте схему строения атома для следующих элементов: алюминий, хлор, титан, железо, мышьяк.