С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ. Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью (АО) Для. - презентация

1 С ОСТОЯНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ

2 Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью (АО) Для описания состояния и движения электронов в атоме важное значение имеют четыре основные (орбитальные) характеристики

3 П ЕРВАЯ ОРБИТАЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА – ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО N целое число, обозначающее номер энергетического уровня n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 и т.д. Число уровней в атоме совпадает с номером периода, в котором находится соответствующий химический элемент

4 В ТОРАЯ ОРБИТАЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА – ОРБИТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО L Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным квантовым числом n Выделяют 4 подуровня: s-, p-, d-, f - подуровни

5 Т РЕТЬЯ ОРБИТАЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА – МАГНИТНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО M Описывает положение орбитали в пространстве

6 Ч ЕТВЕРТАЯ ОРБИТАЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА - СПИНОВОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО M S Отражает вращение электрона вокруг собственной оси и называется спиновым вращением (спин) Спаренные электроны Неспаренные электроны

7 П РАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ ОРБИТАЛЕЙ АТОМА 1. Принцип наименьшей энергии: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p 2. Правило Хунда: на s – подуровне может находится max 2e - на p – подуровне max 6e - на d – подуровне max 10e - на f – подуровне max 14e -

8 3. Принцип Паули: каждая орбиталь данного подуровня заполняется одиночными электронами с параллельными спинами, и лишь после того, как они займут все орбитали данного подуровня, происходит спаривание последних

9 Д ОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §48, задание 4