Строение атома m = q =. См. ПС ХЭ N – порядковый номер Число 1 1 P = число -1 0 е = N Число 1 0 n = Ar - 1 1 P Массовое число – число нуклонов. - презентация

1 Строение атома m = q =

2 См. ПС ХЭ N – порядковый номер Число 1 1 P = число -1 0 е = N Число 1 0 n = Ar P Массовое число – число нуклонов

3 Алюминий

4 Литий

5 Барий

6 Кислород

7

8 Электронное облако – область пространства, в каждой из точек которой может находиться данный электрон (область вероятного нахождения электрона) Орбиталь – область вероятного нахождения электрона

9

10 S - орбиталь р - орбиталь d - орбиталь

11 Электрон вращается по энергетическим уровням 1 уровень 2 уровень 3 уровень

12 Максимальное число электронов на энергетическом уровне N N = 2n 2

13 Число эн/уровней = номеру периода

14 Принципы и последовательность заполнения атомных орбиталей Принцип минимума энергии: электрон в первую очередь занимает ту из орбиталей, энергия которой является наименьшей. 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f< 5d< 6p< 7s

15 Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов, находящихся в одинаковых состояниях, т.е. имеющих одинаковые значения всех четырех квантовых чисел.

16 Правило Хунда (Гунда): наиболее устойчивому состоянию атома соответствует состояние с максимально возможным числом не спаренных электронов на вырожденных орбиталях.

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31