Железо Министерство образования и науки Российской Федерации МОУ СОШ села Чертановка Кузоватовского района Ульяновской области Учитель биологии и химии.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Advertisements

I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо План: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
1. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. 2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА 3.. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Изучаемые вопросы Физические свойства железа Химические свойства железа Нахождение в природе Приминение железа.
Железо I.ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II.НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ III.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА V.ПОЛУЧЕНИЕ.
Ж ЕЛЕЗО Химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева.периодической системы Менделеева Атомный номер 26, атомная масса Железо, отдавая.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe.
На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако.
Железо – важнейший металл для человека. Элемент находится в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы элементов. На последнем энергетическом.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
«Загадка» Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства".
Транксрипт:

Железо Министерство образования и науки Российской Федерации МОУ СОШ села Чертановка Кузоватовского района Ульяновской области Учитель биологии и химии Соколов Алексей Михайлович …..Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

…как химический элемент Химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса периодической системы Менделеева

…в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах. о

… в быту человека Из железа изготавливают различные в иды транспорта

Химические свойства: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe +2 Fe-3e=Fe +3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe +2 и Fe +3 можно изобразить так:

Химические свойства: 1. Железо активный металл. 1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О 2 + 6Н 2 О = 4Fe(ОН) 3

3. Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 4. При высокой температуре ( °С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н 2 O=Fe3O 4 +4Н 2

6. с кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO 3 =8Fe(NO 3 ) 3 +3NH 4 NO 3 +9H 2 O

7. окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH)Cl 2 8. Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2

Лабораторный опыт: Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+. FeSO4 + K 3 [Fe(CN) 6 ] KFe +2 [Fe +3 (CN) 6 ] + K 2 SO 4 красная кровяная соль турнбулева синь FeCI 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] +3KCI желтая кровяная соль берлинская лазурь FeCI KCNS Fe(CNS ) 3 +3KCI роданид калия кроваво-красный

Домашнее задание : п.14 записи в тетради. Упр 4 стр 82 Повторить §1-13. все записи.