На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако. - презентация

1

2 На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако наиболее устойчивы соединения в которых степень окисления железа равна +3.

3 Железо типичный металл, в свободном состоянии серебристо - белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси ( в частности углерод ) повышают его твёрдость и хруп кость. Обладает ярко выраженными магнитными свойст вами.

4 В земной коре железо распространено достаточно широко на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4- е место среди всех элементов, 2- е среди металлов ). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало в кислых и средних породах. Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк ( гематит, Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк ( магнетит, FeFe 2 O 4, Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит ( гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH 2 O) гематит магнетит лимонит гётит

5 Сидерит FeCO 3 содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато - белым ( с серым или коричневым оттенком в случае загрязнения ) цветом. Сидерит Миспикель FeAsS содержит 34,3 % железа. Миспикель Лёллингит FeAs 2 содержит 27,2 % железа Лёллингит ильменит FeTiO 3 ильменит магномагнетит (Fe, Mg)[Fe 2 O 4 ] фиброферрит FeSO 4 (OH)·4,5H 2 O ярозит KFe 3 (SO 4 ) 2 (OH) 6 ярозит

6

7 Основные степени окисления железа +2 и +3. При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe 2 O 3 ·xH 2 O. оксида ржавчины

8 С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe 3 O 4, при сгорании в чистом кислороде оксид Fe 2 O 3. Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксид FeO. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS. кислородомFe 3 O 4Fe 2 O 3 FeO серы

9 С соляной и разбавленной ( приблизительно 20%- й ) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа (II): соляной серной кислотами Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ; Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2.

10 Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом : Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2.

11 Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя на его поверхности прочную плёнку оксида.

12 Параграф 14, упр. 6 ( письменно )