Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила: - презентация

1 Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила: Команда «Мольки» Игровой номер: 13x398 Пароль: 1dcd6255

2 Положение в ПС и строение атома Железо – элемент IV периода, VIII побочной подгруппы Имеет 8 валентных электронов Протонов – 26 Электронов – 26 Нейтронов – 30 Fe +26 ) 2 ) 8 ) 14 ) 2

3 Характеристика элемента В земной коре содержание железа - около 4,65% массы земной коры 4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов образует около 300 минералов Восстановитель Проявляет степень окисления +3 (валентность III) и +2 (валентность II) Известны также соединения в степенях окисления +4, +6 Железная руда

4 Простое вещество Блестящий серебристо-белый металл Кристаллическая решётка кубическая объёмно- центрированная Температура плавления 1539 °C Температура кипения 2750 °C Плотность 7,87 г/см 3 На воздухе окисляется покрывается рыхлой ржавчиной Обладает сильными магнитными свойствами

5 Химические свойства При нагревании железо реагирует с кислородом с образованием железной окалины. 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 Железо при нагревании реагирует с галогенами 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3, серой Fe + S = FeS, с азотом Fe 3 N, с фосфором Fe 3 P, с углеродом Fe 3 C, с кремнием FeSi При температуре железо взаимодействует с парами воды 3Fe + 4Н 2 О= Fe 3 O 4 + 4Н 2

6 Взаимодействие с кислотами и солями Железо устойчиво в разбавленных растворах щелочей и в концентрированной серной и азотной кислотах С соляной и разбавленной серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа (II) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Реагирует с растворами солей Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

7 Звёздный дождь Равное количество порошков железа, древесного угля и перманганата калия тщательно смешать и нагреть в железном тигле. Через некоторое время из тигля начинают разлетаться раскалённые частички железа в виде снопа искр.

8 Коррозия железа Ржавчина – это оксид-гидроксид Fe III 4Fe + 2H 2 O + 3O 2 = 4FeO(OH) Коррозия протекает в воде (пробирка 5), присутствие хлорид-ионов (пробирка 2) и менее активного металла (пробирка 3) усиливают протекание коррозии. Щелочная среда (пробирка 1) и контакт с более активным металлом (пробирка 4) замедляют протекание коррозии.

9 Сплавы железа Из-за большой склонности к ржавлению чистое железо практически не применяется. Оно используется в виде сплавов железа – чугуна и стали. Основные различия этих сплавов объясняются разным содержанием углерода в них. Чугун содержит углерода от 2 до 4,5%, а сталь – менее 2%.