Железо - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами. - презентация

1

2 Железо - один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами.

3 Многие древние народы познакомились с железом, как с металлом, упавшим с неба, т. е. как с метеоритным железом. O том, что древние люди пользовались вначале именно железом метеоритного происхождения, свидетельствуют и распространенные у некоторых народов мифы о богах или демонах, сбросивших с неба железные предметы и орудия, - плуги, топоры и пр. Интересен также факт, что к моменту открытия Америки индейцы и эскимосы Северной Америки не были знакомы со способами получения железа из руд, но умели обрабатывать метеоритное железо.

4 В древности и в средние века семь известных тогда металлов сопоставляли с семью планетами, что символизировало связь между металлами и небесными телами.Такое сопоставление стало обычным более 2000 лет назад и постоянно встречается в литературе вплоть до XIX века.

5 Железо – второй по распространённости металл на планете(после алюминия). Содержание в земной коре составляет 4,65% по массе. Известно свыше 300 минералов, из которых слогаются месторождения железных руд. Промышленное значение имеют руды с содержанием Fe свыше 16%. Важнейшие рудные минералы, содержащие железо: магнитный железняк Fe 3 O 4 (содержит 72,4% Fe), гематит Fe 2 O 3 (65% Fe), гетит Fe 2 O 3 H 2 O,(до 60%Fe),

6 В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы. Химический знак Fe (феррум). Порядковый номер 26, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда+6.

7 Чистое железо - серебристо- белый металл, обладает большой ковкостью, пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа 7,87 г/см3, температура плавления 1539С.

8 Железо имеет две кристаллические модификации. Ниже 910 С устойчиво железо, обладающее объемно-центрированной кубической решеткой.Между устойчиво железо с гранецентрированной решеткой.

9 Получение железа. В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм доменного процесса следующий : C + O 2 =CO 2, CO 2 + C =2CO, 3Fe 2 O 3 + CO= 2Fe 3 O 4 + CO 2, Fe 3 O 4 + CO =3FeO + CO 2, FeO + CO= Fe + CO2.

10 Химические свойства. В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Хлорид железа (III) 3Fe + 2O 2 =Fe 3 O 4 Оксид железа (III) Fe + S= FeS Сульфид железа (II) При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором 3Fe + C= Fe 3 C Карбид железа (цементит) 3Fe + Si= Fe 3 Si Силицид железа 3Fe + 2P= Fe 3 P 2 Фосфид железа (II) Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует) 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O= 4Fe(OH) 3,

11 Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом средней активности. Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe + 4H 2 O= FeO*Fe 2 O 3 + 4H 2

12 При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III) 2Fe + 6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O. Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III) Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O.

13 Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu. Соединения железа (II). Оксид железа (II) FeO черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа (III) оксидом углерода (II) Fe 3 O 4 + CO= 3FeO + CO 2.

14 Оксид железа (III) Fe 2 O 3 порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) получают разложением гидрооксида железа (III) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

15 Гидрооксид железа (II) Fe(OH)2 порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами FeSO 4 + 2NaOH= Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4,

16 Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

17 Металлическое железо взаимодействует при нагревании с концентрированными ( более 30%) растворами щелочей, образуя гидроксокомплексы. Под действием сильных окислителей при нагревании железо может образовывать соединения в степени окисления (+VI) – ферраты : Fe + 2KNO 3 = K 2 FeO 4 + 2NO

18 Применение и биологическая роль железа и его соединений. Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства.

19 Хлорид железа (III) FeCl 3 применяется для очистки воды. В органическом синтезе FeCl3 применяется как катализатор. Нитрат железа Fe(NO 3 ) 3 используют при окраске тканей.

20 Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека и животных (в организме взрослого человека содержится в виде соединений около 4 г Fe). Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. Железо стимулирует функцию кроветворных Органов.

21 Главные месторождения находятся в России, Норвегии, Швеции, США.

22