СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. 1 группы. Строение атома: Строение атома: +12 Сu 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s. - презентация

1

2 СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. 1 группы. Строение атома: Строение атома: +12 Сu 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s 2 3p 6 3d 10 |4s 1 | +12 Сu 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s 2 3p 6 3d 10 |4s 1 |

3 Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu 2 S(медный блеск),CuFeS 2 (медный колчедан), (CuOH) 2 CO 3 (малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.

4 Физические свойства. Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92. Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92.

5 Химические свойства. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

6 Взаимодействие с простыми веществами. С кислородом С кислородом 2Cu+O 2 2CuO оксид меди(2) С серой С серой Cu+S CuS сульфид меди (2) С галогенами С галогенами Cu+Cl 2 CuCl 2 хлорид железа (2)

7 Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот. Взаимодействие с H 2 SO 4 (конц.) Взаимодействие с H 2 SO 4 (конц.) Cu+2H 2 SO 4 (конц.) CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O Cu+2H 2 SO 4 (конц.) CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O Взаимодействие с HNO 3 (разб.) Взаимодействие с HNO 3 (разб.) 3Сu+8HNO 3 (разб.) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +4H 2 O 3Сu+8HNO 3 (разб.) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +4H 2 O Взаимодействие с HNO 3 (конц.) Взаимодействие с HNO 3 (конц.) Cu+4 HNO 3 (конц.) Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +H 2 O Cu+4 HNO 3 (конц.) Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +H 2 O

8 Получение. Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так: Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так: Cu 2 S+3O 2 2Cu 2 O+2SO 2 Cu 2 S+3O 2 2Cu 2 O+2SO 2 затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь. затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь. 2Cu 2 O+Cu 2 S 6Cu+SO 2 2Cu 2 O+Cu 2 S 6Cu+SO 2

9 Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.

10 Соединения меди. CuSO 4 –сульфат меди (белый порошок). CuSO 4 –сульфат меди (белый порошок). CuSO 4 *5H 2 O –медный купорос (голубой порошок). CuSO 4 *5H 2 O –медный купорос (голубой порошок). CuCl 2 *2H 2 O –хлорид меди (темно- зеленый кристалл). CuCl 2 *2H 2 O –хлорид меди (темно- зеленый кристалл). Cu(NO 3 ) 2 *3H 2 O –нитрат меди (синие кристаллы). Cu(NO 3 ) 2 *3H 2 O –нитрат меди (синие кристаллы).

11 1. Оксид меди (2) получение: 2Cu+O 2 2CuO 2Cu+O 2 2CuO черный порошок, проявляет свойства основного оксида черный порошок, проявляет свойства основного оксида взаимодействует с кислотами: взаимодействует с кислотами: Cu+2HCl CuCl 2 +H 2 O Cu+2HCl CuCl 2 +H 2 O 2. Гидроксид Cu(OH) 2 получение: CuCl 2 +2NaOH 2NaCl+Cu(OH) 2 CuCl 2 +2NaOH 2NaCl+Cu(OH) 2 проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами: проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами: Cu(OH) 2 +2HCl CuCl 2 +2H 2 O Cu(OH) 2 +2HCl CuCl 2 +2H 2 O