Задачи урока: сформировать представление о о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена. Типы химических. - презентация

1 Задачи урока: сформировать представление о о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена. Типы химических реакций.

2 Понятие о химическом уравнении. Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется. На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.

3 Понятие о химическом уравнении. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

4 Правила составления уравнений химических реакций. В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в правой –формулы получившихся веществ (продукты реакции). Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части. Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.

5 Правила составления уравнений химических реакций. 1. Составим уравнение реакции горения углерода: 1. С + О 2 2. С + О 2 CO атом С + 2 атома О 1 атом С и 2 атома О

6 Правила составления уравнений химических реакций. 2. Реакция разложения оксида ртути. 1. HgO 2. HgO Hg + O атом Нg и 1 атом О 1 атом Нg + 2 атома О 4. 2HgO Hg + O атома Нg и 2 атома О 1 атом Нg + 2 атома О 6. 2HgO 2Hg + O 2

7 Типы химических реакций. По изменению числа исходных и конечных продуктов реакции делят на: Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена.

8 Реакции разложения - - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ. 2HgO 2Hg + O 2 2КNO 3 2KNO 2 + O 2 CaCO 3 CaO + CO 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

9 Реакции соединения - - это реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное. - С + О 2 CO 2 - 2Сu + O 2 2CuO - Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3

10 Реакции замещения - - это реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. - Zn +2HCl ZnCl 2 +H 2 - CuSO 4 + Fe Cu + FeSO 4 - 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2

11 Реакции обмена - - это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями. - CuSO 4 + 2NaOHСu(OH) 2 + Na 2 SO 4 - 2HNO 3 + Ba(OH) 2 Ba(NO 3 ) 2 + 2SO 4 - NH 4 Cl + KOH KCl + NH 3 + H 2 O

12 Закрепление. 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: 1. СаСО 3 СаО + CO 2 2. Na 2 SO 4 + ВаСl 2 NaСl + ВаSO 4 3. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 4. Cu + HNO 3 (конц) Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O 5. Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O 6. Аl 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Na 2 SO 4 + Аl(OH) 3

13 Закрепление. 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. Сульфат магния + гидроксид натрия гидроксид магния + сульфат натрия. Хлорид калия + нитрат серебра нитрат калия + хлорид серебра. Железо + соляная кислота хлорид железа (2) + водород. Оксид меди + оксид азота (5) нитрат меди. Железо + сера сульфид железа (2).