Уравнение Менделеева - Клапейрона: pV=m/М * RT P – давление V – объем T – температура R= 8,31 Дж/моль*К – универсальная (молярная) газовая Постоянная.

PV/T=const для двух состояний одного газа при m=const P 1 V 1 /T 1 =P 2 V 2 /T 2 * Уравнение состояния связывает основные термодинамические параметры, характеризующие состояние газа.

Изотермический процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Закон Бойля – Мариотта PV=const при T=const Формулировка закона: для данной массы газа произведение его давления на объем постоянно при постоянной температуре Для двух состояний газа при m=const P 1 V 1 =P 2 V 2 P 1 /P 2 =V 2 /V 1

Изотерма – график зависимости давления газа от объема P (V) при постоянной температуре. В координатах P(T); V(T) T 1 <T 2 Чем выше температура, тем выше лежит изотерма 1 2 P V T1T1 T2T2 P T 1 2 V T 2 1

Изобарный процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении. Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const Формулировка закона: для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно при постоянном давлении. Для двух состояний газа, m=const V 1 /T 1 =V 2 /T 2 V 1 /V 2 =T 1 /T 2

Изобара – график зависимости объема газа от температуры V(T) при постоянном давлении. Зависимость V(T) линейная V T P1P1 P2P2 1 2 В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке T=0 Пунктир означает, что все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния неприменимо. P 1 <P 2 Чем больше давление, тем ниже лежит изобара [V 1 <V 2 ] [T 1 <T 2 ], т.к. V=const *Т

P P V T Изобарное нагревание Изобарное расширение Графики изобарного процесса в других системах координат P=const

Изохорный процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме. Закон Шарля: P/T=const при V=const Формулировка закона: для данной массы газа отношение давления к температуре постоянно при постоянном объеме.

Изохора – график зависимости давления газа от температуры при постоянном объеме. P T V1V1 V2V2 V 1 <V 2 Зависимость P(T) линейная В области низших температур все изохоры идеального газа сходятся к точке T=0. Пунктир означает, что все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния неприменимо.

V T 12 Изохорное нагревание 1 2 T P P V 1 2 T 1 <T 2 Изохорное нагревание Р1<Р2

1. Определение изопроцесса ; 2.Закон, характеризующий изопроцесс (формула, формулировка); 3. График изопроцесса (определение, стандартный вид, при разных значениях постоянного параметра в сравнении); 4. График изопроцесса в других системах координат.