Можно ли победить «рыжего дьявола» ? Автор ученица 9»В»класса: Черных Наталья Черных Наталья

Цель исследования Ознакомиться с явлением коррозии. Ознакомиться с явлением коррозии. Выяснить какие факторы ускоряют процесс коррозии? Выяснить какие факторы ускоряют процесс коррозии? Выяснить как можно защитить железо от коррозии? Выяснить как можно защитить железо от коррозии?

Ход работы Изучаем информацию по всем интересующим нас вопросам. Изучаем информацию по всем интересующим нас вопросам. Обсуждаем проблему с учителем. Обсуждаем проблему с учителем. Закладываем опыт. Закладываем опыт. Устанавливаем зависимость протекания коррозии от среды. Устанавливаем зависимость протекания коррозии от среды. Изучаем способы борьбы с коррозией. Изучаем способы борьбы с коррозией.

Кто ты, «рыжий дьявол»? Люди издавна гадали: Как металлы уберечь? И теорию создали – Вот о ней как раз и речь ! КОРРОЗИЯ (у железа-ржавление)– это разрушение металлов и их сплавов под действием внешней среды. Этот процесс имеет окислительно-восстановительный характер.

Биохимическая Классификация коррозии Классификация коррозии Коррозия Химическая Электрохимическая Газовая Жидкостная Сплошная Местная

По условиям протекания процесса: а) Газовая коррозия - это коррозия в газовой среде при высоких температурах. (жидкий металл, при горячей прокатке, штамповке и др.) а) Газовая коррозия - это коррозия в газовой среде при высоких температурах. (жидкий металл, при горячей прокатке, штамповке и др.) б) Атмосферная коррозия - это коррозия металла в естественной атмосфере или атмосфере цеха (ржавление кровли, коррозия обшивки самолета). б) Атмосферная коррозия - это коррозия металла в естественной атмосфере или атмосфере цеха (ржавление кровли, коррозия обшивки самолета). в) Жидкостная коррозия - это коррозия в жидких средах: как в растворах электролитов, так и в растворах не электролитов. в) Жидкостная коррозия - это коррозия в жидких средах: как в растворах электролитов, так и в растворах не электролитов. г) Подземная коррозия - это коррозия металла в почве г) Подземная коррозия - это коррозия металла в почве д) Структурная коррозия - коррозия из-за структурной неоднородности металла. д) Структурная коррозия - коррозия из-за структурной неоднородности металла. е) Микробиологическая коррозия - результат действия бактерий е) Микробиологическая коррозия - результат действия бактерий ж) Коррозия внешним током - воздействие внешнего источника тока (анодное или катодное заземление) ж) Коррозия внешним током - воздействие внешнего источника тока (анодное или катодное заземление) з) Коррозия блуждающими токами - прохождение тока по непредусмотренным путям по проекту. з) Коррозия блуждающими токами - прохождение тока по непредусмотренным путям по проекту. и) Контактная коррозия - сопряжение разнородных электрохимических металлов в электропроводящей среде. и) Контактная коррозия - сопряжение разнородных электрохимических металлов в электропроводящей среде. к) Коррозия под напряжением - одновременное воздействие коррозионной среды и механического напряжения к) Коррозия под напряжением - одновременное воздействие коррозионной среды и механического напряжения

Химическая коррозия Химическая коррозия – это взаимодействие металлов с коррозионной средой, при котором окисляется металл и восстанавливается окислительные компоненты коррозионной среды протекают в одном акте. Так протекает окисление большинства металлов в газовых средах содержащих окислитель.

Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия – результат возникновения гальванических пар в растворах электролитов, обладающих разными потенциалами. Происходит растворение железа за счет ионизации и передачи электронов металлу с меньшим электродным потенциалом.

Эксперимент: «Коррозия железа в различных средах» Оборудование: ПРОБИРКИ, ШТАТИВ ДЛЯ ПРОБИРОК.

Реактивы: железо, медь, цинк, поваренная соль, гидроксид натрия.

Ход работы Поместили железные гвозди в пробирки с различной средой: 1. Вода - H 2 O 2. Раствор NaCl 3. Раствор NaCl + Zn 4. Раствор NaCl + Cu 5. Раствор NaCl + раствор NaOH

В объятьях «рыжего дьявола»

…Через 5 суток Раствор NaCl+Цинк Раствор NaCl Вода – H 2 O Раствор NaCl+Медь Раствор NaCl+ NaOH

Уравнения реакций 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 4Fe(OH) 3 + x H 2 O = Fe(OH) 3 * x H 2 O

Результаты эксперимента Можно сделать такие выводы: Коррозия железа резко усиливается, когда оно соприкасается с медью Коррозия железа резко усиливается, когда оно соприкасается с медью В опыте с цинком, осадок был серого цвета – это гидроксид цинка (в других опытах осадок был бурого цвета).Следовательно в этом опыте корродировало не железо, а цинк. Таким образом, железо практически не корродирует, если оно соприкасается с цинком. В опыте с цинком, осадок был серого цвета – это гидроксид цинка (в других опытах осадок был бурого цвета).Следовательно в этом опыте корродировало не железо, а цинк. Таким образом, железо практически не корродирует, если оно соприкасается с цинком. Добавка к воде хлорида натрия усилила коррозию. Добавка к воде хлорида натрия усилила коррозию. Добавка к раствору хлорида натрия гидроксида натрия, ослабило коррозию. Добавка к раствору хлорида натрия гидроксида натрия, ослабило коррозию.

Потери от коррозии Ежегодная потеря металлопроката от коррозии составляет от 5 до 10%, в условиях роста цен на энергоресурсы, и соответственно, затрат на воспроизводство металла, защита от коррозии становится все более актуальной Ежегодная потеря металлопроката от коррозии составляет от 5 до 10%, в условиях роста цен на энергоресурсы, и соответственно, затрат на воспроизводство металла, защита от коррозии становится все более актуальной Более 30% всех аварий на трубопроводах является коррозия труб Более 30% всех аварий на трубопроводах является коррозия труб

Как победить тебя, «рыжий дьявол»? Использование защитных покрытий: металлические (цинковые, никелевые, свинцовые, хромовые, кадмиевые и др.) Использование защитных покрытий: металлические (цинковые, никелевые, свинцовые, хромовые, кадмиевые и др.) Создание сплавов с антикоррозионными свойствами Создание сплавов с антикоррозионными свойствами Протекторная защита Протекторная защита Электрозащита Электрозащита Изменение состава среды (применение ингибиторов) Изменение состава среды (применение ингибиторов)

Выводы: 1. Скорость коррозии железа возрастает при нахождении его в агрессивной среде (какой является, например, морская вода), особенно в случае контакта его с менее активным металлом. 2. Защитить железо от коррозии можно используя следующие методы: нанесение защитных покрытий; электрохимические методы защиты; обработка электролита или среды.

Используемые ресурсы Химия 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений Химия 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений О.С. Габриелян. -14-е изд., - М.:Дрофа с.: ил. О.С. Габриелян. -14-е изд., - М.:Дрофа с.: ил. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. Хомченко Г.П.- М.: Высш. шк., с., ил. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. Хомченко Г.П.- М.: Высш. шк., с., ил. Неорганическая химия: Учеб. Пособие для студентов. Николаев Л.А. - 2-е изд., перераб. - М.: Просвещение, с., ил. Неорганическая химия: Учеб. Пособие для студентов. Николаев Л.А. - 2-е изд., перераб. - М.: Просвещение, с., ил. «Интернет»-ресурсы. «Интернет»-ресурсы.

Спасибо за внимание!