Как защитить автомобиль от коррозии? Авторы: Иван Верёвкин 9 «Б» класс, С. Донское Жанна Горелова 9 «Б» класс, С. Донское. - презентация

1 Как защитить автомобиль от коррозии? Авторы: Иван Верёвкин 9 «Б» класс, С. Донское Жанна Горелова 9 «Б» класс, С. Донское

2 Гипотеза: Мы считаем, что зная повадки «Рыжего Дьявола» можно защитить автомобили от коррозии!

3 Ознакомиться с явлением коррозии. Провести химический эксперимент. Сформулировать выводы о том, как защитить автомобиль от коррозии.

4 В царстве «Рыжего Дьявола». Коррозия - естественное явление, определяемое как разрушение твердых тел, вызванное химическими или электрохимическими процессами на их поверхности при взаимодействии с окружающей средой. Особую опасность представляет коррозия металлов, в частности стали. Коррозия может приводить к опасным и дорогостоящим повреждениям различных сооружений - от мостов и общественных зданий до сооружений в химической и обрабатывающих отраслях промышленности.

5 Виды коррозии: По природе разрушения: химическая коррозия электрохимическая коррозия биохимическая коррозия электрокоррозия По характеру разрушения: сплошная коррозия местная коррозия равномерная коррозия точечная коррозия (питтинг) язвенная коррозия коррозия пятнами расслаивающаяся коррозия под пленочная коррозия межкристаллитная коррозия селективная коррозия (избирательная) щелевая коррозия

6 Химический эксперимент Реактивы: Дистиллированная вода, раствор хлорида натрия, пять железных гвоздей, медная проволока, цинковая пластинка.

7 Ход эксперимента: Наливаем в пять пробирок на 1/3 их объёма: В 1 – ю пробирку – раствор гидроксида натрия, Во 2, 3, 4-ю раствор хлорида натрия, В 5 – ю дистиллированную воду. Одновременно опускаем в 1, 2, 5 – ю пробирки по железному гвоздю, в 3 – ю – гвоздь в контакте с медной проволокой, в 4 – ю гвоздь в контакте с цинком.

8 Выводы: В первой пробирке коррозия железа практически отсутствует, следовательно, NaOH замедляет коррозию, а гидроксид- ионы являются ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии. В пробирке 2 – химическая коррозия, следовательно NaCl увеличивает скорость коррозии, по сравнению с пробиркой 5, где железо слабо прокорродировало, так как вода слабый электролит.

9 Скорость коррозии в 3-ей пробирке очень велика, образовалось много ржавчины. Следовательно NaCl – это сильно коррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью. В пробирке 4 мы наблюдаем коррозию, но только не железа, а цинка, так как железо в контакте с более активным металлом даже в сильно коррозионной среде – растворе NaCl – не корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не про корродирует весь цинк.

10 Наши предложения: Защитить автомобиль от коррозии можно следующими способами: Оцинковка кузова. Нанесение на поверхность автомобиля лака. Использование антикоррозионных добавок при изготовлении стали. Немедленное устранение царапин и повреждений кузова, так как именно они являются очагами коррозии. Для защиты внутренних деталей использовать антикоррозионные присадки.

11 Использованная литература Игнатьева С.Ю. Химия классы. – Волгоград: Учитель, Газета «Первое сентября». Химическая энциклопедия, п. ред. Кнунянц И. Л., т. 5, Москва, «Советская энциклопедия»,

12 Благодарим за помощь при работе над исследованием: Учителя химии: Деркач И.Ю Учителя информатики: Андриенко М.В.