Электронный журнал экспериментатора Выпуск 1. Коррозионные процессы Выпуск подготовили : Сарапулова Т. Г. Политова Е.,9б Сингатуллина Л.,9а Зарубина А.,6в. - презентация

1 Электронный журнал экспериментатора Выпуск 1

2 Коррозионные процессы Выпуск подготовили : Сарапулова Т. Г. Политова Е.,9б Сингатуллина Л.,9а Зарубина А.,6в Федорова В.,6в

3

4 При взаимодействии металлов с веществами окружающей среды на их поверхности образуются соединения, обладающие совершенно иными свойствами, чем сами металлы. В обычной жизни мы часто употребляем слова « ржавчина », « ржавление », видя коричнево - рыжий цвет на изделиях из железа и его сплавов. Ржавление - это частый случай коррозии. По химической природе коррозия - это окислительно - восстановительный процесс.

5 В зависимости от среды, в которой находится металл, зависит его скорость коррозии. Для того чтобы определить в какой же среде скорость коррозии стали будет наибольшей, мы поместили железный гвозди в разные коррозионные среды на 69ч.

6 Опыт 1. Разрушение железного гвоздя в обычной водопроводной воде. 69 ч. На поверхности гвоздя образовалось достаточно большое количество ржавчины, т.к. растворенный кислород является важнейшим окислителем, вызывающим коррозию металла.

7 Опыт 2. Разрушение железного гвоздя в дистиллированной воде. По образованию оранжево- желтого осадка делаем вывод, что причиной коррозии является водная среда с растворенным в ней кислородом.

8 Опыт 3. Разрушение железного гвоздя в 5%-ом растворе кислоты. Ржавчина не образуется, но разрушение металла происходит, т.к. в данном случае важнейшим окислителем являются катионы водорода, вызывающим коррозию металла. В реакции с кислотой наблюдается выделение газа и образование соли: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

9 Опыт 4. Наблюдение за железным гвоздем в 5%-ом растворе щелочи. Металл не разрушается, образование ржавчины не происходит, делаем вывод - щелочь является ингибитором коррозии.

10 Опыт 5. Разрушение железного гвоздя в водном растворе соли NaCl. В водном растворе соли происходит образование большого количества ржавчины, состоящей в основном из Fe 2 O 3 n H 2 O. Делаем вывод - с оль ускоряет процесс коррозии, который сопровождается возникновением электрического тока, т.к. водный раствор соли является отличной электропроводной средой.

11 Опыт 6. Разрушение железного гвоздя в водном растворе соли NaCl в контакте с медной проволокой. В данном случае происходит активный процесс разрушения металла и перехода его катионов в электролит: Fe 0 -2e=Fe 2+.Поток электронов перемещается к меди-металлу с меньшей активностью, на ней накапливается избыточное количество электронов, которыми медные участки могут «поделиться» с кислородом, восстанавливая его.

12 Наши результаты эксперимента подтвердились расчетами Скорость коррозии стали (ρ) рассчитывали по формуле: где Δ m – убыль массы образца за время испытаний, г; S – площадь поверхности образца, м²; τ – время опыта, ч.

13 образца Коррозионная среда S, см 2 M 1,гM 2,гΔ m, гP,г/м 2 ч Н 2 О водопроводная нейтральная 1,240,410,380,033,51 Н 2 О дистилированная 1,240,410,380,033,51 Н 2 О + кислотаКислотная(5%)1, 240,410,350,067,01 Н 2 О + щелочьЩелочная (5%)1, 240,410,390,022,34 Н 2 О + NaClнейтральная1,240,410,370,044,68 Н 2 О + NaCl +CuНейтральная с контактом металла 1,240,410,360,055,84

14 Нам это интересно и познавательно. А вам? Приходите, похимичим!