ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ - НЕМЕТАЛЛЫ

Положение неметаллов в периодической таблице В С N O F Si P S Cl Si P S Cl As Se Br As Se Br Te I Te I At At не Ме>> В периодической таблице неметаллы располагаются в начале главных подгрупп, начиная с III группы и в конце периодов, т.е. в правой верхней части периодической таблицы – справа и вверху от линии, соединяющей бор и астат. В периодической таблице неметаллы располагаются в начале главных подгрупп, начиная с III группы и в конце периодов, т.е. в правой верхней части периодической таблицы – справа и вверху от линии, соединяющей бор и астат. К неметаллам относят водород и инертные элементы, хотя He, Ne, Ar не образуют типичных для неметаллов соединений. К неметаллам относят водород и инертные элементы, хотя He, Ne, Ar не образуют типичных для неметаллов соединений. 1. На наружном слое атомов не Ме находится 1. На наружном слое атомов не Ме находится от 4 до 8 электронов, исключение: Н(1), от 4 до 8 электронов, исключение: Н(1), Не(2), В(3) Не(2), В(3) 2. Так как не Ме находятся в конце периодов 2. Так как не Ме находятся в конце периодов радиус их атомов меньше радиуса атомов Ме радиус их атомов меньше радиуса атомов Ме 3. Число внешних электронов у атомов не Ме 3. Число внешних электронов у атомов не Ме равно номеру группы. равно номеру группы.

ИЗМЕНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ СВОЙСТВ Неметаллогические свойства атома химического элемента характеризуются способностью удерживать свои электроны и принимать электроны от других атомов до завершения внешнего слоя – электроотрицательность. Чем выше ее значение тем более ярко выражены не Ме свойства Изменение неметаллических свойств элементов в периодах. R ат возрастает сила притяжения наружных электронов к ядру => наружные электроны отщепляются труднее => возрастают неметаллогические свойства элементов. Уменьшается способность отдавать электроны и увеличивается способность присоединять их => возрастает ЭО элементов => усиливаются окислительные свойства и ослабевают восстановительные свойства неметаллов.

Изменение неметаллических свойств элементов в главных подгруппах R ат >> сверху вниз, а число электронов на наружном слое остается постоянным => ослабевает сила притяжения наружных электронов к ядру => атом слабее притягивает электроны от других частиц и легче отдает свои электроны => неметаллогические свойства элементов сверху вниз убывают Уменьшается способность принимать электроны и увеличивается способность отдавать их => ЭО элементов убывает => окислительные свойства ослабевают, а восстановительные свойства неметаллов усиливаются.

Простые вещества - неметаллы Атомы неметаллов образуют простые вещества, соединяясь в молекулы: Попарно: О 2, Н 2 В большем кол-ве: S 8, P 4, C n Исключение: инертные газы одноатомны: Не, Ne Связь: Н : Н ковалентная : N N : неполярная : N N : неполярная Молекулярное МКР вещества летучие, строение О 2, Н 2 низкие tкип и апл плохо растворимы плохо растворимы в воде в воде Немолекулярное АКР твердые, кристаллы- строение Si n, C n логические вещества, высокие tкип и апл, высокие tкип и апл, плохо растворимы плохо растворимы в воде в воде

Химические свойства I. Неметалл - окислитель 1. Взаимодействуют с металлами, образуя соединения с ионной связью: Взаимодействуют с металлами, образуя соединения с ионной связью:Взаимодействуют с металлами, образуя соединения с ионной связью: 2 2. Взаимодействуют с менее электроотрицательными неметаллами: Взаимодействуют с менее электроотрицательными неметаллами:Взаимодействуют с менее электроотрицательными неметаллами: 6

3. Взаимодействуют с солями менее активных неметаллов: Взаимодействуют с солями менее активных неметаллов:Взаимодействуют с солями менее активных неметаллов: 2 4. Взаимодействуют с оксидами неметаллов (восстановителями): 2 5. Взаимодействуют с водородом, образуя летучие водородные соединения: Взаимодействуют с водородом, образуя летучие водородные соединения:Взаимодействуют с водородом, образуя летучие водородные соединения: 2

II.Неметалл - восстановитель 1. Взаимодействуют с оксидами металлов: 4 2. Взаимодействуют с сильными кислотами: Взаимодействуют с сильными кислотами:Взаимодействуют с сильными кислотами: 4 3. Взаимодействуют с кислородом, образуя кислотные оксиды: Взаимодействуют с кислородом, образуя кислотные оксиды:Взаимодействуют с кислородом, образуя кислотные оксиды: 4