Ее величество окислительно- восстановительная реакция Работа ученицы 11а класса МОУ «Траковская гимназия» Порфирьевой Анастасии с. Красноармейское 2007г.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Окислительно – восстановительные реакции с участием органических соединений. Урок химии 11 классе.
Advertisements

Окислительные свойства перманганата калия (в разных средах) Органическую химию начали изучать только в этом году, поэтому исследовательскую работу выполняли.
Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
Окислительно-восстановительные реакции. 11 класс.
В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 O 2. В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7,
Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Окислительно- восстановительные реакции Насардинова Алина-учащаяся 11 класса МОУ «Альменевская СОШ»
Тема: Реакции обмена.. Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH)
Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор красного цвета Формулы веществ, в растворах которых универсальный индикатор желтого цвета.
Команда «Промоторы» МБОУ СОШ 37 Кострома. Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в.
Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Команда «Начало» МБОУ СОШ 4 н.п. Ёнский Ковдорского района Мурманской.
изучить влияние разных факторов на скорость химических реакций Техника безопасности Соблюдать правила ТБ при работе с кислотами и пероксидом водорода!
Практическое занятие. В ходе практических работ, опытов выясним, как можно идентифицировать общеизвестные лекарственные средства, самостоятельно приготовим.
Изучение окислительно- восстановительных реакций в рамках проектной деятельности школьников ГБОУ гимназия 1587 Иванова Т.Ю.
«Единственный путь, ведущий к знанию, это деятельность» Б. Шоу.
В быту В быту. Окислительно - восстановительные реакции сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта : горение.
Повышение осознанности знаний учащихся по химии в процессе подготовки к ЕГЭ Титов Николай Алексеевич БГУ, доцент кафедры химии.
Окислительно - восстановительные реакции. Цель проекта Сформировать представление о понятии ОВР и установить зависимость протекания реакций от активности,
Тема: Соединения щелочных металлов Тест по теме: Щелочные металлы. Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в. Шкала оценивания:
Важнейшие окислители Сильные F 2, O 2, O 3, H 2 O 2, Cl 2 HClO, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4, MnO 2 K 2 Cr 2 O 7, CrO 3 PbO 2 Слабые.
Транксрипт:

Ее величество окислительно- восстановительная реакция Работа ученицы 11а класса МОУ «Траковская гимназия» Порфирьевой Анастасии с. Красноармейское 2007г.

Окислительно-восстановительные реакции – самые распространенные реакции. Они играют большую роль в природе и технике. С ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений. Их можно наблюдать при сгорании топлива и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе.

Направление протекания окислительно- восстановительных реакций во многом зависит от среды, в которой они протекают Цель: Выяснить влияние среды на направление химических процессов Среда Щелочная Нейтральная Кислая Продукты реакции ?

Эксперимент Опыт 1. В пробирку с 1-2 мл раствора KMnO 4, подкисленного несколькими каплями серной кислоты, прилить 4-5 мл раствора сульфита натрия. Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение цвета раствора. Опыт 2. К 1-2 мл раствора KMnO 4, добавьте воду и затем раствор сульфита натрия. Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение цвета раствора. Опыт 3. Налейте в пробирку немного раствора KMnO 4, добавьте к нему концентрированный раствор щелочи, затем раствор сульфита натрия и взболтайте. Обратите внимание на изменение цвета раствора.

Характерная окраска соединений марганца Ион, соединениеХарактерная окраска MnO 4 - фиолетовая Mn 2+ отсутствует MnO 2 бурые хлопья MnO 4 2- зеленая

Наблюдаемые явления пробирки Наблюдаемые явленияПродукт реакции - соединение марганца 1Бесцветный раствор Mn 2+ 2Появление бурого осадка MnO 2 3Раствор зеленого цвета MnO 4 2-

Вывод: Окислительная способность перманганат иона проявляется неодинаково в разных средах MnO 4 - Кислая Нейтральная Щелочная Mn 2+ MnO 2 MnO 4 2-

Уравнения представленных реакций 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O 2Na 2 SO 3 +2KMnO 4 + H 2 O = 2Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + H 2 O