Окислительно- восстановительные реакции Насардинова Алина-учащаяся 11 класса МОУ «Альменевская СОШ» - презентация

1 Окислительно- восстановительные реакции Насардинова Алина-учащаяся 11 класса МОУ «Альменевская СОШ»

2 Важнейшие окислители Сильные F2, O2, O3, H2O2, Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 Царская водка NO2 KMnO4, MnO2 K2Cr2O7, CrO3 PbO2 Слабые I 2, Br 2, SO 2 HNO 2 Соединения Fe 3+

3 Важнейшие восстановители Сильные Щелочные и щелочно- земельные металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды HBr и бромиды H2S и сульфиды NH3, PH3, H3PO3 C, CO Соединения Fe2+, Cr2+ Слабые Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO 2 HNO 2 Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза

4 Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Метод электронного баланса применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при: сплавлении веществ, термическом разложении, взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг), при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций) применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах

5 Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-) Видна роль среды как активного участника всего процесса Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его

6 Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионами Н+ О2- + 2Н+ Н2О в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН- О2- + Н2О 2ОН-

7 Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителя от концентрации окислителя и восстановителя от характера среды (кислотности раствора) от температуры Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции

8 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов KMnO4 - Кислая среда (Н + ) Mn 2+ (бесцветный раствор) Нейтральная среда (Н2О) MnO 2 (бурый осадок) Щелочная среда (ОН - ) MnO4 2- (р-р зеленого цвета)

9 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Cr+3 Кислая среда (Н+) Cr+6 (K2Cr2O7) (раствор оранжевого цвета) Щелочная среда (ОН-) Cr+6 (K2CrO4) (раствор желтого цвета)

10 Cпасибо за внимание!