Использование современных информационных технологий при проведении обобщающих уроков Обобщающий урок 11 класс Химические реакции. - презентация

1

2 Использование современных информационных технологий при проведении обобщающих уроков Обобщающий урок 11 класс Химические реакции

3 Классификация химических реакций По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению По механизму протекания По виду энергии, инициирующей реакцию

4 По числу и составу реагирующих веществ – Реакции, идущие без изменения состава веществ – Реакции, идущие с изменением состава веществ Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена

5 По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества – ОВР По тепловому эффекту – Экзотермические – Эндотермические

6 По агрегатному состоянию реагирующих веществ – Гетерогенные – Гомогенные По участию катализатора – Некаталитические – Каталитические

7 По направлению – Необратимые – Обратимые По механизму протекания – Радикальные – Ионные

8 По виду энергии, инициирующейреакцию По виду энергии, инициирующей реакцию – Фотохимические – Радиационные – Термохимические – электрохимические

9 Окислительно-восстановительные реакции ОВР-это химические реакции,происходящие с изменением степени окисления. Окислитель-вещество,частицы которого (молекулы, атомы, ионы) содержат восстанавливающиеся атомы. Восстановитель- вещество,частицы которого содержат окисляющиеся атомы.

10 Окисление- это процесс отдачи электронов. Вещество- восстановитель S -2 -2e=S 0 Восстановление- это процесс принятия электронов. Вещество- окислитель Cl 1 +2e=Cl -1

11 Сильный окислитель F 2, Cl 2,O 2, KClO 3, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3, KMnO 4, MnO 2, K 2 Cr 2 O 7 и др. Сильный восстановитель H 2, C (графит), Zn, Al, Ca, KI, HCl (конц.), H 2 S, CO и др.

12 Подбор коэффициентов в уравнениях реакций. Метод электронного баланса Метод электронно-ионного баланса

13 Метод электронного баланса MnCO 3 +KClO 3 =MnO 2 +KCl+CO 2 Cl 5 +6e=Cl -1 1 Mn 2 -2e=Mn 4 3 3MnCO 3 +KClO 3 =3MnO 2 +KCl+3CO 2

14 Метод электронно-ионного баланса K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 +H 2 S=Cr 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O+S+K 2 SO 4, Cr 2 O 7 (2-) – окислитель, Н (+) -кислотная среда, H 2 S- восстановитель. Cr 2 O H + +6e=2Cr 3+ +7H 2 O 1 H 2 S-2e=S 0 +2H + 3 K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3H 2 S=Cr 2 (SO 4 ) 3 +7H 2 O+3S+K 2 SO 4

15 Среда Кислотная среда-H (+) /H 2 O Щелочная среда-OH (-) /Н 2 О Нейтральная среда-Н 2 О

16 Подготовила: Васильева Наталья Леонидовна, учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа с УИОП 8