Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев. - презентация

1 Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев

2 – это реакции сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Окислительно – восстановительные реакции – это реакции сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Коррозия металлов Горение веществ Обмен веществ Электролиз ОВР

3 Степень окисления изменяется в результате передачи электронов от восстановителя к окислителю. Степень окисления изменяется в результате передачи электронов от восстановителя к окислителю. 6Li 0 + N 2 0 = 2Li +1 3 N -3

4 Окислитель Вещество, в состав которого входит элемент, понижающий степень окисления. Вещество, в состав которого входит элемент, понижающий степень окисления. Hg e = Hg 0

5 Только окислители Простые вещества: Простые вещества: Фтор и кислород (O 2 0, F 2 0 ) Фтор и кислород (O 2 0, F 2 0 ) Сложные вещества, которые содержат элемент в максимальной степени окисления Сложные вещества, которые содержат элемент в максимальной степени окисления Анод при электролизе (А+) Анод при электролизе (А+) В периодах слева направо окислительные свойства атомов элементов усиливаются, так как уменьшаются их атомные радиусы

6 Восстановитель Вещество, в состав которого входит элемент, повышающий степень окисления Вещество, в состав которого входит элемент, повышающий степень окисления Cu 0 – 2 e = Cu +2

7 Только восстановители Простые вещества: металлы Простые вещества: металлы Сложные вещества, которые содержат элемент в минимальной степени окисления Сложные вещества, которые содержат элемент в минимальной степени окисления Катод при электролизе (К-) Катод при электролизе (К-) В главных подгруппах сверху вниз восстановительные свойства атомов элементов усиливаются

8 Окислительно – восстановительная двойственность Проявляют вещества, которые содержат элемент в промежуточной степени окисления Проявляют вещества, которые содержат элемент в промежуточной степени окисления Пример: MnO 2 HNO 2 SO 2 NO 2 Ионы металлов: Fe +2 Cr +2 Cu +2 Sn +2

9 Отдача электронов Отдача электронов восстановителем восстановителем Процесс окисления Процесс восстановления Приём Приём электронов электронов окислителем окислителем Hg e = Hg 0 Cu 0 – 2 e = Cu +2 Прием и отдача электронов происходит одновременно

10 Классификация ОВР Межмолекулярные Внутримолекулярные Диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления) Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах Окислитель и восстановитель являются атомами разных элементов, но находятся в составе одного вещества Окислитель и восстановитель находятся в одном веществе и являются одним и тем же элементом. 2KClO 3 = 2 KCl +3 O 2 3 Cl KOH = 5KCl +KClO 3 + 3H 2 O Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

11 Метод электронного баланса 1.Составить схему реакции 1.Составить схему реакции 2.Расставить степени окисления каждого атома 2.Расставить степени окисления каждого атома 3.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления 3.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления 4.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Указать окислитель и восстановитель. 4.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Указать окислитель и восстановитель. 5.В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты,чтобы число электронов,которые отдает восстановитель, было равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. 5.В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты,чтобы число электронов,которые отдает восстановитель, было равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. 6.Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ реакции. 6.Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ реакции.

12 Пример ОВР KMnO 4 + KI + H 2 O KOH + MnO 2 + I 2 KMnO 4 + KI + H 2 O KOH + MnO 2 + I окислитель Mn + 3 ē Mn 2 процесс восстановления -1 0 восстановитель 2I – 2ē I 2 3 процесс окисления

13 Электролиз Катод Анод Восстановление на катоде Cu e = Cu 0 Окисление на аноде: 2Cl - - 2e = Cl 2 0