Лекция Тема: Окислительно- восстановительные реакции. - презентация

1 Лекция Тема: Окислительно- восстановительные реакции

2 Цели:Обучающие Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно- восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно- восстановительных процессов. Воспитательные Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда. Развивающие Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)

3 План лекции 1. Понятие о ОВР 2. Важнейшие окислители и восстановители 3. Классификация ОВР 4. Метод электронного баланса 5. Влияние среды на протекание ОВР

4 Zn + 2HCL ZnCl2 + H2 Zn + 2HCL ZnCl2 + H2 CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

5 Окислительно восстановительные реакции (ОВР) это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

6

7

8

9

10

11

12

13

14 1. Степень окисления. 2. Элементы с постоянной степенью окисления 3. Элементы с переменной степенью окисления.

15 1. Определите степень окисления для магния и алюминия. 2. Какие степени окисления возможны для серы? 3. Какие степени окисления возможны для хрома?

16 Опыт натрия с водой Опыт натрия с водой

17 -е- -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 +е-

18 Восстановитель -элемент, который отдает электроны. Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление - процесс отдачи электронов

19 Окислитель - элемент, который присоединяет электроны. Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления. Восстановление – процесс принятия электронов

20

21 Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. 1. В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства 2. В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства. 3. В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.

22 Классификация окислительно- восстановительных реакций

23

24

25

26 1. Межмолекулярные Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 2. Внутримолекулярные (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) Cl 2 + H 2 O HCl + HClO

27

28

29 Вывод:

30

31 Домашнее задание