Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация " Классификация химических реакций" - презентация

1 Выполнила: учитель химии ГБОУ СОШ 797 г. Москвы Макаркина М.А. Москва 2012

2 это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. Химические реакции -

3 По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию катализатора По направлению По механизму По тепловому эффекту По виду энергии, инициирующей реакцию По фазовому составу Классификация химических реакций

4 I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ. В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: Классификация химических реакций Sn (белое олово) Sn (серое олово)

5 I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. Классификация химических реакций S + O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

6 Горение серы в кислороде: Классификация химических реакций

7 I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Классификация химических реакций 2HgO = 2Hg + O 2 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

8 Получение кислорода из перманганата калия: Классификация химических реакций

9 I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Классификация химических реакций Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

10 Взаимодействие натрия с водой: Классификация химических реакций

11 I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с изменением состава вещества 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Классификация химических реакций CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

12 Получение аммиака из нашатыря Классификация химических реакций

13 II. По изменению степеней окисления химических элементов: 1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество). Классификация химических реакций CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

14 Взаимодействие железа с медным купоросом: Классификация химических реакций

15 III. По использованию катализатора: 1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора: Классификация химических реакций 2HgO = 2Hg + O 2 t

16 III. По использованию катализатора: 1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: Классификация химических реакций 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 MnO 2

17 Разложение пероксида водорода: Классификация химических реакций

18 IV. По направлению: 1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении: Классификация химических реакций Ba(ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 = 2HClO 2 + BaSO 4 2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях: 3H 2 + N 2 2NH 3 N 2 O 4 2NO 2

19 V. По механизму: 1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами: Классификация химических реакций CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl CH 4 + HNO 3 = CH 3 NO 2 + H 2 O

20 V. По механизму: 2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами: Классификация химических реакций C 2 H 4 + HBr = C 2 H 5 Br

21 VI. По тепловому эффекту: 1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии: Классификация химических реакций 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q к Дж

22 Горение фосфора в кислороде: Классификация химических реакций

23 VI. По тепловому эффекту: 2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии: Классификация химических реакций N 2 + O 2 = 2NO – Q к Дж 2HgO = 2Hg + O 2 - Q к Дж

24 Разложение оксида ртути: Классификация химических реакций

25 VII. По виду энергии, инициирующей реакцию: 1. Фотохимические реакции инициируются световой энергией. 2. Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями. 3. Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз). 4. Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических). Классификация химических реакций

26 VIII. По фазовому составу: 1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях: Классификация химических реакций CuO + H 2 = Cu + H 2 O

27 Восстановление оксида меди (II) водородом: Классификация химических реакций

28 VIII. По фазовому составу: 2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): Классификация химических реакций 2 СО + О = 2 СО