Презентация урока для интерактивной доски по химии на тему: Классификация химических реакций в неорганической химии - презентация

1

2 Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: 1) Выделяется газ 2)Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ 4)Выделяется или поглощается тепло, свет Химические реакции в неорганической химии

3 Изменение степени окисления Число и состав исходных и образующихся веществ Тепловой эффект

4 Химические реакции в неорганической химии Обратимость процесса Участие катализатора Наличие поверхности раздела фаз

5 Химические реакции в неорганической химии 1. По изменению степеней окисления химических элементов: Окислительно-восстановительные реакции: – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. 1. Межмолекулярная - это реакция, идущая с изменением степени окисления атомов в разных молекулах H 2 S + H 2 SO 3 3S + 3H 2 O Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

6 Химические реакции в неорганической химии 1. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Окислительно-восстановительные реакции: 2. Внутримолекулярная - это реакция, идущая с изменением степени окисления разных атомов в одной молекуле t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O 3. Диспропорционирования - 3. Диспропорционирования - это реакция, идущая с одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента NaClO NaClO 3 + 2NaCl

7 2.1. Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: С (графит) С (алмаз) 3О 2 (кислород) 2О 3 (озон) Sn (белое олово) Sn (серое олово) S (ромбическая) S (пластическая) P (красный) P(белый) Химические реакции в неорганической химии 2. По числу и составу реагирующих веществ:

8 2.2. Реакции, идущие с изменением состава вещества – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. 1. Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида серы(IV): S + O 2 SO 2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO 2 + O 2 2SO 3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO 2 + O 2 2SO 3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное. в) получение серной кислоты: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.

9 Химические реакции в неорганической химии 2. По числу и составу реагирующих веществ: – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. 2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными способами: а) разложение оксида ртути(II): - из одного сложного вещества образуются 2HgO t 2Hg + O 2 - из одного сложного вещества образуются два простых. два простых. б) разложение нитрата калия: - из одного сложного вещества 2KNO 3 t 2KNO 2 + O 2 - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. образуются одно простое и одно сложное. в) разложение перманганата калия: 2 KMnO 4 t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое. образуются два сложных и одно простое.

10 Химические реакции в неорганической химии 2. По числу и составу реагирующих веществ: – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. В неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu г) металлотермия: 2Al + Cr 2 O 3 t Al 2 O 3 + 2Cr

11 – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями 4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, Н 2 О). В неорганической это может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O или в ионном виде: ОН - + Н + = Н 2 О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH H 2 O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СиSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 Химические реакции в неорганической химии 2. По числу и составу реагирующих веществ:

12 Химические реакции в неорганической химии 3. По тепловому эффекту: 3.1. Экзотермические реакции: –реакции, протекающие с выделением Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения, например: 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q 3.2. Эндотермические реакции: – реакции, протекающие с поглощением Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг известняка: Обжиг известняка: СаСО 3 t CaO + CO 2 - Q

13 Химические реакции в неорганической химии 4. Обратимость процесса: 4.1. Необратимые реакции: протекают в данных условиях только в одном Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: все реакции горения: S + O 2 SO 2 ; 4P + 5O 2 2P 2 O 5 ; СиSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO Обратимые реакции: в данных условиях протекают одновременно в Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3

14 Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно Некаталитические реакции: – это реакции, идущие без участия катализатора: Некаталитические реакции – это реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO t 2Hg + O 2 2Al + 6HCl t 2AlCl 3 + 3H Каталитические реакции: – это реакции, идущие с участием Каталитические реакции – это реакции, идущие с участием катализатора катализатора: t,MnO 2 2KClO 3 2KCl + 3O 2 P,t CO + NaOH H-CO-ONa Химические реакции в неорганической химии 5. Участие катализатора

15 Химические реакции в неорганической химии 6. Наличие поверхности раздела фаз Гетерогенные реакции: 6.1. Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): Гетерогенные реакции – это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г) Fe(т) + СО 2 (г) + Q 2Al(т) + 3СuСl 2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl 3 (р-р) CaC 2 (т) + 2H 2 O(ж) = C 2 H 2 + Ca(OH) 2 (р-р) 6.2. Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): Гомогенные реакции – это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С 2 Н 6 (г) + 7О 2 (г) 4СО 2 (г) + 6Н 2 О(г) 2 SO 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (г) +Q H 2 (г) + F 2 (г) = 2HF(г)

16 СПАСИБО за урок!