Типы химических реакций По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции все реакции делятся на реакции: Соединения Разложения Замещения Обмена. - презентация

1 Типы химических реакций По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции все реакции делятся на реакции: Соединения Разложения Замещения Обмена

2 Реакции соединения Реакции соединения – это реакции в результате которых из двух или больше веществ образуется одно новое вещество S + O 2 = SO 2 BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

3 Реакции разложения Реакция разложения – это реакция в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ CaCO 3 = CaO + CO 2 2AgNO 3 = 2Ag+2NO 2 + О 2

4 Реакции замещения Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов сложного вещества Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2

5 Реакции обмена Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества KOH + HBr = KBr + HOH AgNO 3 + KI = KNO 3 + AgI AlCl 3 + 3KOH = 3KCl+ + Al(OH) 3

6 По признаку обратимости все реакции делятся на: Обратимые Обратимыми называются реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно N 2 + 3H 2 2NH 3 Необратимые Необратимыми называются реакции, протекающие в одном направлении практически до конца HCl + KOH = KCl + HOH

7 По тепловому эффекту все реакции делятся на: Экзотермические Реакции, протекающие с выделением тепла H 0, Q 0 C + O 2 CO 2 H =- 393,5 кДж Q = + 393,5 кДж Эндотермические Реакции, протекающие с поглощением тепла H 0, Q 0 CaCO 3 CaO + CO 2 H = +180 кДж или Q = -180 кДж

8 По изменению степени окисления реагирующих веществ все реакции делятся на: Реакции, протекающие без изменения степени окисления (это все реакции обмена и многие реакции соединения и разложения) HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 2NH 3 + CO 2 (NH 2 ) 2 CO + H 2 O Mg(OH) 2 MgO + H 2 O Реакции окислительно-восстановительные (идут с изменением степеней окисления) KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

9 По агрегатному состоянию реагирующих веществ: Гомогенные Реакции, где реагирующие вещества и продукты реакции имеют одинаковое агрегатное состояние 2NO(г) + O 2 (г) 2NO 2 (г) Гетерогенные Реакции, где реагирующие вещества имеют различное агрегатное состояние S(тв) + O 2 (г) SO 2 (г)

10 Каждую химическую реакцию можно охарактеризовать несколькими признаками Реакция C + O 2 = CO ,5 кДж Это реакция: 1.Соединения 2.Экзотермическая 3.Необратимая 4.Окислительно-восстановительная