Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское. - презентация

1 Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское

2 Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

3 Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

4 Содержание Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ

5 Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму

6 По числу вступивших в реакцию веществ Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких веществ получается одно новое Из одного вещества получается несколько новых Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Два сложных вещества обмениваются своими составными частями S + O 2 = SO 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

7 Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

8 Образование осадка 2NaCl + Ba(OH) 2 = 2NaOH +BaCl 2 Ba Cl - = BaCl 2 образование газа Na 2 CO 3 +2HCl = 2NaCl + CO 2 + 2H 2 O CO H + = CO 2 +H 2 O образование воды KOH+HNO 3 = KNO 3 +H 2 O OH - + H + = H 2 O

9 По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O 2 = SO 2 + Q Эндотермические - Идут с поглощением теплоты N 2 + O 2 = 2NO -Q

10 По обратимости Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н 2 О), выделение газа, выделение большого количества теплоты Обратимые - Идут одновременно в двух противоположных направлениях N 2 +H 2 NH 3

11 По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO 3 = CaO + CO 2 Окислительно – восстановительные реакции - Идут с изменением степени окисления 2Na + Cl 2 = 2NaCl

12 По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + +Cl - = Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - = H 2 O Свободнорадикальные H 2 + Cl 2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl. Cl. + H : H = H : Cl + H. H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

13 По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H 2 + Cl 2 = 2HCl Гетерогенные - Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т) С + О 2 = СО 2

14 Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH) 2 MnO + H 2 O -Q FeSO 4 + BaCI 2 BaSO 4 + FeCI 2 Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Si + CI 2 SiCI 4 As 2 O 5 + H 2 O H 3 AsO 4 P + CI 2 PCI 3 K 2 SO 4 + AgNO 3 Ag 2 So 4 + KNO 3 Sn + HCI SnCI 2 + H 2 +Q Определите тип химических реакций.

15 Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH) 2 Zn и H 2 SO 4 S и O 2 H 2 O и Na 2 O NaCl и F 2

16 Вывод Поставленные цели урока достигнуты

17 Ресурсы Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы Интернет ресурсы