Урок химии в 8 классе Смирнова Светлана Витальевна Учитель химии, педагог-психолог МОУ СОШ 2 г.Андреаполя Тверской области Высшая квалификационная категория. - презентация

1

2 Урок химии в 8 классе

3 Смирнова Светлана Витальевна Учитель химии, педагог-психолог МОУ СОШ 2 г.Андреаполя Тверской области Высшая квалификационная категория Педагогический стаж 17 лет Соросовский учитель 2000 года Призер районного этапа конкурса «Учитель года 2002»

4 Заполнение таблицы(по слайдам) Типы химических реакций Тип реакции определениеСхема реакции Примеры 1.по числу и составу исходных веществ и продуктов реакций соединения 2.по выделению и поглощению энергии в результате реакции 3.-6.

5 1.по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции соединения из нескольких простых или менее сложных образуется одно сложное вещество А +В =АВ АВ+С=АВС разложения из одного сложного вещества образуется несколько простых или менее сложных АВ=А + В АВС=АВ+С замещения атомы простого вещества замещают атомы в сложном, образуется новое простое и новое сложное вещество А+ВС=АС+В обмена два сложных вещества обмениваются составными частями и образуются два новых сложных вещества АВ + СD= АD+ СВ 1

6 Реакции соединения А+В = АВ 2Fe +3Cl 2 2FeCl 3 CaO + CO 2 CaCO 3 Всегда получается только одно вещество!!!

7 Реакции разложения AB A+B 2HgO = 2Hg + O 2 2KClO 3 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2H 2 + O 2 ДА ТАК МОЖНО ПОЛУЧИТЬ КИСЛОРОД!!

8 Реакции замещения A +BC = AC + B Cu +2 AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 +2Ag Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

9 Реакции обмена AB + CD = AD + CB FeCl 3 + 3NaOH = =Fe(OH) 3 + 3NaCl CuCl 2 + 2NaOH = =Cu(OH) 2 +2NaCl Zn(NO 3 ) 2 + 2KOH= =Zn(OH) 2 + 2KNO 3 Что выпадает в осадок в каждой из реакций?

10 Определите тип реакции 1 реакции соединенияразложениязамещенияобмена NH 4 Cl=NH 3 +HCl Ca(OH) 2 +2HCl= CaCl 2 +2H 2 O S+O 2 = SO 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2

11 экзотермические протекают с выделением теплоты(+Q ) А+В=АВ+Q эндотермические протекают с поглощением теплоты(-Q) АВ=А+В-Q 2.по выделению или поглощению энергии в ходе химической реакции

12 экзотермические A + B = AB +Q 3Fe + 2O 2 =Fe 3 O 4 + Q Mg +O 2 =2MgO +Q Осторожно!!! Не обожгитесь!!!

13 эндотермические AB A + B –Q 2HgO =2Hg + O 2 –Q 2KClO 3 = 2KCl+3O 2 - Q 2H 2 O = 2H 2 + O 2 -Q Очень опасно!!! Соединения ртути ядовиты!!!

14 3.по изменению степени окисления окислительно- восстанови- тельные проходящая с изменением степени окисления атомов та, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим А 0 +В +1 С -1 = В 0 +А +1 С -1 неокислитель- но-восстанови- тельные проходящая без изменения степени окисления атомов та, в которой степень окисления каждого атома после реакции остаётся неизменной А + В - +С + D - = А + D - + С + В - 2

15 Окислительно- восстановительные Cu 0 +4HN +5 O 3 = =Cu +2 (NO 3 ) 2 + 2N +4 O H 2 O Неокислительно- восстановительные Fe +3 Cl 3 + 3Na +1 OH= Fe +3 (OH) 3 +3Na +1 OH

16 4.по наличию катализатора каталитическиес участием катализатора Каt А+В АВ некаталити- ческие без участия катализатора А+В = АВ 2

17 КАТАЛИТИЧЕСКИЕ H 2 O 2Al +3J 2 2AlJ 3 НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ CaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl

18 Определите тип реакции 2 реакцииОВРНеОВР Катали- тические Некатали- тические Kat N 2 +3H 2 2NH 3 C+O 2 CO 2 CaCO 3 CaO+CO 2 NaOH+HCl =NaCl+H 2 O

19 6.по фазовому составу веществ гомогенные (однофазные) исходные вещества и продукты реакции находятся в одной фазе А(газ) +В(газ)= =АВ(газ) гетерогенные (многофазные) если хотя бы один из участников реакции (включая катализатор) находится в иной фазе по сравнению со всеми остальными А(тв.в) + В(газ) = =АВ(газ)

20 Гомогенные (однофазные) N 2 (газ) +3H 2 (газ) =2NH 3 (газ) Гетерогенные (многофазные) Mg(тв.в) +2HCl(раствор) = =MgCl 2 (раствор) + H 2 (газ)

21 5.по обратимости химической реакции обратимые протекающие в двух взаимно противоположных направлениях А+В АВ необратимые протекающие до конца, т.е. до полного превращения исходных веществ в продукты реакции А+В = АВ

22 Признаки необратимости реакций Реакция идёт с выделением большого количества теплоты Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа) В результате реакции образуются малодиссоциируемые вещества (например, вода)

23 Обратимые и необратимые реакции N 2 +3H 2 NH 3 обратимая Необратимая(тепло) Необратимая(осадок) Необратимая(газ)

24 Ура!!! Приятно иметь дело с умными детьми! Ты ответил правильно! 1 2

25 Ты плохо подумал! Будь внимательней! Ответ неверный !!! 1 2(КАТ) 2(ОВР)2(ОВР

26 Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам!