Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2. - презентация

1

2

3

4

5

6 Брожение Гниение

7 это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2

8 ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

9 переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

10 ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.) ВОССТАНОВЛЕНИЕ- ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)

11 Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак. Окислители (принимающие электроны): O 2,галогены, азотная и серная кислоты,KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7.

12

13 Ход действий Наблюдения и уравнения химических реакций

14 Zn + HCl = КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

15 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

16 Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II) Fe + CuSO 4 =

17 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

18 Раствор KMnO 4 (малиновый) H 2 SO 4 Среда кислая бесцветный Н 2 О Среда нейтральная бурый КOH Среда щелочная зелёный

19 (MnO 4 ) - Mn 2+ MnO 2 (MnO 4 ) 2- БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР БУРЫЙ ОСАДОК ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР

20 KMnO 4 + K 2 SO 3 +H 2 SO 4 = KMnO 4 + K 2 SO 3 +H 2 O = KMnO 4 + K 2 SO 3 + КOH =

21

22 Hg + KMnO 4 + HCl= Hg Cl 2 + KCl + MnO 2 + H 2 O Hg + FeCl 3 = HgCl 2 + FeCl 2