«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»» Девиз урока: «Повторение –мать учения» - презентация

1 «Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»» Девиз урока: «Повторение –мать учения»

2 1) Что называют химической реакцией? 2) По каким признакам можно утверждать, что произошла или происходит химическая реакция? 3) Какие условия необходимы для течения реакций? 4) Какие типы химических реакций нам известны ? 5) Что такое химическое уравнение? 6) Сформулируйте закон сохранения массы веществ. 7)Кем и когда был открыт? В чем его сущность? 8) Что называют химической формулой?

3 «Теория проверяется практикой». Ученический эксперимент 1: «Карбонат кальция + серная кислота = сульфат кальция + оксид углерода (+4) + вода). Ученический эксперимент 2: «Сульфат меди(+2) + железо = сульфат железа (2) + медь»

4

5

6 Игра «Третий лишний» В каждом столбце найдите «лишнее» УХР, используя знания о химических реакциях ОВР и неОВР. Поясните выбранный ответ. а) 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 б) 4Al + 3O 2 = 2Al2O 3 HCl + KOH = KCl + H 2 O 3CuO + 2Al = Al 2 O 3 + 3Cu 2HgO = 2Hg + O 2 Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O в) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 CaCO 3 = CaO + CO 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

7 Окислитель – атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны Восстановитель - атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны Окисление - процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

8 Задание: Выберите из предложенных уравнений термохимические уравнения. а) CaCO 3 = CaO + CO 2 -Q б) CaCO 3 = CaO + CO 2 в) 2HgO = 2Hg + O 2 Г) 2HgO = 2Hg + O 2 -Q д) Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 +Q е ) H 2 + S = H 2 S ж) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 +Q

9 Ключ к «Лабиринту»

10 Домашнее задание ДДЗ : Т-10 на «3» 4-5 «4» + 7,9 «5»