Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S. - презентация

1 Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S SO 2 H 2 S Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 S 3

2 Карточка 1. Определи степень окисления каждого химического элемента в следующих соединениях: KCl, KClO 3, MgCl 2, Cl 2, KMnO 4, K 2 MnO 4, H 3 PO 4. Назови вещества. Карточка 2. Определи степени окисления каждого химического элемента в следующих соединениях: серная кислота, гидроксид натрия, азот, сульфат калия, хлорид железа (III), оксид алюминия, аммиак. Карточка 3. Определи степени окисления каждого химического элемента в сложных ионах: NH 4 +, SO 4 2-, HCO 3 -, NO 3 -, HPO 4 2-, HS -, ClO 4 -.

3 Окислительно-восстановительные реакции Mg + H 2 SO 4 = Mg SO 4 + H 2 2H 2 + O 2 = 2H 2 O Реакции, не являющиеся окислительно- восстановительными CaCO 3 = CaO + CO 2 2O 3 = 3O 2

4 Окислительно-восстановительные реакции- реакции,

5 Окислительно-восстановительные реакции- реакции, ПРОТЕКАЮЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ.

6 Mg 0 Mg I-----I-----I------I-----I-----I I----- Mg е Mg +2 процесс-окисление I-----I-----I------I-----I-----I I----- H + + е H 0 процесс-восстановление H 0 H +

7 Mg 0 Mg I-----I-----I------I-----I-----I I I-----I-----I------I-----I-----I I----- H 0 H + Mg е Mg +2 процесс-окисление H + + е H 0 процесс-восстановление

8 Процесс отдачи электронов называется Процесс присоединения электронов называется

9 Процесс отдачи электронов называется ОКИСЛЕНИЕМ Процесс присоединения электронов называется ВОССТАНОВЛЕНИЕМ

10 Закончи описание анализируемой реакции: Окисляется , значит окислителем является , который электроны Восстанавливается , значит восстановителем является , который электроны

11 Окисляется Mg 0, значит окислителем является H +, который электроны принимает. Восстанавливается H +, значит восстановителем является Mg 0, который электроны отдаёт.

12 Частица, принимающая электроны, называется Частица, отдающая электроны, называется

13 Частица, принимающая электроны, называется окислителем. Частица, отдающая электроны, называется восстановителем.

14 ВОССТАНОВИТЕЛЬОКИСЛИТЕЛЬПРОДУКТЫ реакции n e

15 ВОССТАНОВИТЕЛЬОКИСЛИТЕЛЬПРОДУКТЫ реакции n e

16 Cu 0 – 2e = Cu +2 Fe 0 e = Fe +3 Cr 0 e = Cr +6 Sn 0 e = Sn +4 P 0 e = P -3 S 0 e = S -2 I 0 e = I - C 0 e = C -4 Cl e = Se e = H + + 1e = Na 0 - 1e = O e = Pb e =