Электроотрицательность (ЭО) – это способность атома притягивать к себе электроны других атомов. Шкала электроотрицательности по Оллреду и Рохову F O N Cl Br S C Se P Si I As H Te B Sb В периоде ЭО увеличивается В подгруппе ЭО уменьшается

Степень окисления это формальная величина, показывающая, какой заряд был бы на атоме, если предположить, что данное соединение ионное и электроны полностью смещены к более электроотрицательному атому.

Положительная Ст Ок «+» Отрицательная Ст Ок «-» В простых веществах степень окисления элементов равна 0.

Отрицательная Ст Ок Элемент, имеющий отрицательную степень окисления (более электроотрицательный) пишется в формуле на последнем месте. Исключения: NH 3 ; СН 4 ; Me(OH) n - основания Вычисление: Номер группы – 8

Положительная Ст Ок Постоянная+1: IA+2: IIA Высшая Ст Ок = номер группы +3: Al Переменная:Вычисляется исходя из формулы вещества с учётом того, что сумма всех зарядов равна 0

Степень окисления высшая промежуточная низшая

SO 3 ;ZnBr 2 ;OF 2 ;H 3 P; PCl 3 ;AlCl 3 ;N 2 O 3 ;Ba 3 N 2 ; CuO;Mg 3 P 2 ;CH 4 ;MgH 2 ; SiH 4 ;FeCl 2 ;Al 2 S 3 ;NH 3

K 2 CO 3 ;Na 3 PO 4 ;K 2 SiO 3 ; CaCO 3 ;H 2 SO 4 ;H 3 PO 4 ; HClO 4 ;H 2 CrO 4 ;H 2 SiO 3 ; HClO 2 ;K 2 MnO 4 ;HMnO 4 ; H 3 AsO 4 ;HNO 3