Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S SO 2 H 2 S Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 S 3
Карточка 1. Определи степень окисления каждого химического элемента в следующих соединениях: KCl, KClO 3, MgCl 2, Cl 2, KMnO 4, K 2 MnO 4, H 3 PO 4. Назови вещества. Карточка 2. Определи степени окисления каждого химического элемента в следующих соединениях: серная кислота, гидроксид натрия, азот, сульфат калия, хлорид железа (III), оксид алюминия, аммиак. Карточка 3. Определи степени окисления каждого химического элемента в сложных ионах: NH 4 +, SO 4 2-, HCO 3 -, NO 3 -, HPO 4 2-, HS -, ClO 4 -.
Окислительно-восстановительные реакции Mg + H 2 SO 4 = Mg SO 4 + H 2 2H 2 + O 2 = 2H 2 O Реакции, не являющиеся окислительно- восстановительными CaCO 3 = CaO + CO 2 2O 3 = 3O 2
Окислительно-восстановительные реакции- реакции,
Окислительно-восстановительные реакции- реакции, ПРОТЕКАЮЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ.
Mg 0 Mg I-----I-----I------I-----I-----I I----- Mg е Mg +2 процесс-окисление I-----I-----I------I-----I-----I I----- H + + е H 0 процесс-восстановление H 0 H +
Mg 0 Mg I-----I-----I------I-----I-----I I I-----I-----I------I-----I-----I I----- H 0 H + Mg е Mg +2 процесс-окисление H + + е H 0 процесс-восстановление
Процесс отдачи электронов называется Процесс присоединения электронов называется
Процесс отдачи электронов называется ОКИСЛЕНИЕМ Процесс присоединения электронов называется ВОССТАНОВЛЕНИЕМ
Закончи описание анализируемой реакции: Окисляется , значит окислителем является , который электроны Восстанавливается , значит восстановителем является , который электроны
Окисляется Mg 0, значит окислителем является H +, который электроны принимает. Восстанавливается H +, значит восстановителем является Mg 0, который электроны отдаёт.
Частица, принимающая электроны, называется Частица, отдающая электроны, называется
Частица, принимающая электроны, называется окислителем. Частица, отдающая электроны, называется восстановителем.
ВОССТАНОВИТЕЛЬОКИСЛИТЕЛЬПРОДУКТЫ реакции n e
ВОССТАНОВИТЕЛЬОКИСЛИТЕЛЬПРОДУКТЫ реакции n e
Cu 0 – 2e = Cu +2 Fe 0 e = Fe +3 Cr 0 e = Cr +6 Sn 0 e = Sn +4 P 0 e = P -3 S 0 e = S -2 I 0 e = I - C 0 e = C -4 Cl e = Se e = H + + 1e = Na 0 - 1e = O e = Pb e =