Неорганические и органические основания Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

Цель урока: обобщение, систематизация и углубление знаний о составе, классификации и свойствах оснований.

Основания - это… По структурной теории это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксигруппами (в зависимости от степени окисления металла) По теории ТЭД –это электролиты, которые образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид –анионы индикатор Кислая среда Щелочная среда Нейтральная среда лакмус красный синий фиолетовый фенолфталеинбесцветныймалиновыйбесцветный Метиловый оранжевый Красно- розовый жёлтый оранжевый

Согласно протолитической теории Брёнстеда-Лоури основания-это молекулы или ионы, которые являются акцепторами катионов водорода Н + протонов. Электронная теория Г.Н. Льюиса основания-это вещества, имеющие неподелённые электронные пары, донируя которые они могут образовывать ковалентные связи с каким-либо атомом, молекулой или ионом

Классификация оснований По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородные KOH, Sr(OH) 2 NH 3, амины Гидроксид натрия

По степени электролитической диссоциации Сильные (α 1)Слабые (α 0) Щелочи, LiOHCsOH, TlOH, Ca(OH) 2 Ra(OH) 2 NH 3 · H 2 O, CH 3 NH 2 · H 2 O, нерастворимые основания Классификация оснований Гидроксид кальция

По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые NaOH, KOH, Ba(OH) 2, CH 3 NH 2 Cr(OH) 2, Mn(OH) 2, C 6 H 5 NH 2 Классификация оснований Гидроксид алюминия

По летучести Летучие Нелетучие NH 3, CH 3 NH 2 Щелочи, нерастворимые основания Классификация оснований

По стабильности Стабильные Нестабильные NaOH, Ba(OH) 2 H 2 O NH 3 · H 2 O NH 3 Классификация оснований

По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число присоединяемых ) в составе или число присоединяемых H + ) NaOH, TlOH, NH 3, CH 3 NH 2 Ca(OH) 2, Mg(OH) 2 La(OH) 3, Tl(OH) 3 Однокислотные Двухкислотные Трехкислотные Классификация оснований

Свойства щелочей 1)Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань. Изменяют окраску индикаторов: Лакмус – синий, фенолфталеин малиновый 2) Диссоциация Химические свойства

Свойства щелочей 3)Взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации NH 3 + HCl = NH 4 Cl CH 3 NH 2 + HCl [CH 3 NH 3 ] + Cl - хлорид метиламмония

Свойства щелочей Многокислотные основания могут давать в таких реакциях как средние так и основные соли

Свойства щелочей 4) Взаимодействие с кислотными оксидами Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Са(ОН) 2 + СО 2 (изб) = Са(НСО 3 ) 2 5) С растворами солей, если в результате образуется осадок или газ FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2NH H 2 O Fe OH - = Fe(OH) 3

6) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O б) в растворах: 2NaOH + H 2 O + ZnO = Na 2 [Zn(OH) 4 ] 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ] Свойства щелочей

7) Вступают в реакции с некоторыми органическими веществами, например с фенолом (карболовой кислотой) 8) Вступают в реакции щелочного гидролиза

Разложение нерастворимых оснований при нагревании Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Свойства нерастворимых оснований

Химические свойства аминов Основные свойства: а)СН 3 NH 2 + H 2 O = СН 3 NH 3 OH Этиламин гидроксид метиламмония б)(С 2 Н 5 ) 2 NH + HСl = (С 2 Н 5 ) 2 NH 2 Cl Диэтиламин хлорид диэтиламмония видеоопыт

Амины более сильные основания, чем аммиак Влияние фенила на аминогруппу Анилин – самое слабое основание : CH 3 NH 2 > H3NH3N > Основность ослабевает NH 3 < CH 3 NH 2 < CH 3 –NH–CH 3 C 6 H 5 NH 2 <

Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами (HCl, H 2 SO 4 ), а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет. Аминогруппа - заместитель 1-го рода (активирующий орто-пара-ориентант в реакциях электрофильного замещения в ароматическом ядре). Такое взаимное влияние атомов в молекуле анилина объясняется сопряжением p- электронов бензольного кольца с неподеленной электронной парой атома азота (+M-эффект аминогруппы): Химические свойства аминов Анилин

Реакции замещения NH HNO 3 (HO – NO 2 ) NH 2 NO 2 O2NO2N + 3 H 2 O , 4, 6 – тринитроанилин анилин Химические свойства аминов Анилин

Влияние аминогруппы на бензольное кольцо + 3Br 2 = Br анилин 3HBr + Качественная реакция на анилин 2,4,6- триброманилин белый осадок белый

Применение оснований

Домашнее задание § 21 2,5,6, 7