IIVIVIIVIIIIVVIII Группы элементов Si 14 28,086 Кремний 30,9738 Р 1515 Фосфор S 32,064 Сера 16 Cl 17 35,453 Хлор Al 13 Алюминий 26,982 Mg 12 Магний Na 11 Натрий I 10 Периоды Ряды 18 Ar Аргон 39,94824,31222,989 He 6,939 Литий 4,0026 Гелий 2 H 1, LiN Be Водород 9,0122 Вериллий 3 15,999418,9984 С 12, Бор 10,811 Углерод 5 В F 14,0067 Азот 7108 O Кислород Неон Ne 20,163 9 Фтор Si Кремний 14 28, Silicium 1824 г. Й. Берцелиус

IIVIVIIVIIIIVVIII Группы элементов I 10 Периоды Ряды Характеристика химического элемента Название От лат. silex – кремень Открытие 1824 г., Й. Берцелиус Стабильные изотопы 28 Si (92,27%); 29 Si (4,68%); 30 Si (3,05%). Электронное строение 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 ЭО1,8 (по Полингу) СО- 4; 0; +4; R a (нм) 0,117 Нахождение в природе 2-й по распространенности на Земле. Только в виде соединений (кремнезем SiO 2 и силикаты)

1. Электронное строение 2. Нахождение в природе; строение кремния 3. Аллотропия кремния 4. Физические свойства 5. Химические свойства 6. Получение и применение 7. Проверка знаний

Электронное строение 284 1S21S2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 3d 0 Порядок заполнения Валентные возможности главная 1S21S2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 Валентность IV

6. Нахождение в природе; строение кремния Кварц SiO 2 Нефелин Na[AlSiO 4 ] Каолин Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O Кремнезем SiO 2 Ортоклаз K 2 OAl 2 O 3 6SiO 2 Альбит Na 2 OAl 2 O 3 6SiO 2 Анортит CaOAl 2 O 3 2SiO 2 Тальк MgO4SiO 2 H 2 O Лунный грунт – до 40% SiO 2 Каменные метеориты – до 20% SiO 2 главная Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки у кремния?

Тугоплавкое вещество (tпл.=1400°С) темно-серого цвета с металлическим блеском, хрупкое, плохо проводит электрический ток. Неметалл Бурый порошок, не имеющий постоянной температуры плавления. 2. Аллотропия кремния 3. Физические свойства главная

4. Химические свойства главная Si + 2H 2 O = SiO 2 + 2H 2 (400°C – 500°C) Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2 (40°C – 100°C) Si + 4HCl = SiCl 4 + 2H 2 + смесь (300°С и выше) SiHCl 3, SiH 2 Cl 2, SiH 3 Cl Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Si + 2F 2 = SiF 4 Si + 2Cl 2 = SiCl 4 (340°C – 420°C) Si + O 2 = SiO 2 (1200°C – 1300°C) Si + C = SiC (1200°C – 1300°C) 4Na + Si = Na 4 Si (сплавление) 2Mg + Si = Mg 2 Si (сплавление) 2Ca + Si = Ca 2 Si (сплавление)

SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si Для отделения Si от МgO используют соляную кислоту MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O SiO 2 + 2C = 2CO + Si (1900°C) SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl SiH 4 = Si + 2H 2 (400°C) 5. Получение и применение

Восстановитель в металлургии, добавка в чугуны и стали, выпрямители переменного тока, солнечные батареи. 5. Применение и получение

Солнечные батареи Производство чугуна и стали Электротехника Применение: главная

Укажите электронную формулу кремния в возбужденном состоянии. 7. Проверка знаний [Ne]3S 2 3P 2 [Ne]3S 2 3P 3 [Ne]3S 1 3P 3 [Ne]3S 2 3P 4 Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 P F CSi В атомах каких химических элементов содержится одинаковое число электронов, протонов и нейтронов? Кристаллическая решетка кремния Молекулярная Атомная Ионная Металлическая К какой группе оксидов относится оксид кремния? несолеобразующийосновный амфотерный кислотный Вопрос 4 С какими веществами реагирует кристаллический кремний? KOHH 2 SO 4 HClCl 2 Вопрос 5

Si + HF SiFH2OH2OSiF 4 H2H2 SiCl 4 + H 2 HClCl 2 SiH 4 Si SiO 2 + C CO 2 COSiC Si Si + H 2 O SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 H2H2 Na + Si Na 2 SiNa 4 SiNaSi Si + C Si 2 C Si 4 C SiC 7. Проверка знаний главная