1. Газовое состояние вещества: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия 61». Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро,
Advertisements

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые.
учитель химии Таскаева И.Ю., МБОУ СОШ 49, г. Чита.
Закон Авогадро.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи
Стехиометрические химические законы. Стехиометрия Стехиометрия – раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные изменения веществ.
Законы и формулировки 1. Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства.
Исследование изменения молярного объема газа в зависимости от условий с использованием табличного процессора MS Еxcel.
Законы и формулировки Занятие Закон сохранения массы 2. Периодический закон (общие сведения) 3. Закон постоянства состава 4. Закон.
Урок химии с использованием ИКТ Учитель МОУ СОШ 21 г. Люберцы Московской области Кузнецова Н.Н.
Цель: Охарактеризовать газообразное состояние вещества; рассмотреть широко распространенные газы, их свойства и применение.
Сколько нужно взвесить А и сколько Б, чтобы реакция прошла до конца и не осталось никаких исходных веществ?
РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ Боишься по-настоящему того, чего не понимаешь. И. Тургенев.
Г АЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА Решение задач. З АКОН А ВОГАДРО В равных объемах при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержится равное число.
Уравнение состояния идеального газа. Дж/(моль*К ) универсальная газовая постоянная.
Расчеты по химическим уравнениям. Запишите уравнения реакции Фосфор взаимодействует с кислородом с образованием оксида фосфора (V) 4P + 5O 2 = 2P 2 O.
Законы и формулировки 1. 2 Вещество – это любой вид материи, обладающий собственной массой (массой покоя). Вещество состоит из частиц, например, атомов,
Газообразное состояние веществ. Превращения воды Структура пара Структура жидкой воды разрозненные атомы 0 С о 100 С о 2000 С о молекулы Структура льда.
Цели: Знание понятий: моль, количество вещества, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро Знание формул Умение выводить производные от формул.
Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений.
Транксрипт:

1. Газовое состояние вещества:

В каких агрегатных состояниях могут находится вещества? Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?

Агрегатное состояние Газ Жидкость Твердое тело

Агрегатное состояние веществ и переходы между ними

2. Закон Авогадро:

Позже эта гипотеза стала законом Авогадро. Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.

Нормальные условия: т тт температура 0°С давление 101,325 к Па

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул. Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

3. Молярный объем газов:

Молярный объем газа Vm величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции Молярный объем газа Vm величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:

Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро

Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ

Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?

4. Закон объемных отношений (закон Гей- Люссака):

Гей-Люссак ( ) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям

Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.

Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.

Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление 101,325 к Па) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм 3/моль.

Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.

Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.

I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм 3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?

Оцените своё состояние после урока Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею

Спасибо за внимание!