Тема урока: Металлы, их положение в ПСХЭ, строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства Выполнили: учитель высшей категории Романенко.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Век медный, бронзовый, железный. Н. А. Морозов Химические элементы Семь металлов создал свет По числу семи планет Дал нам космос на добро Медь, железо,
Advertisements

Тема урока: Металлы, их положение в ПСХЭ, строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности.
МЕТАЛЛЫ Общая характеристика железо медь алюминий золото платина серебро.
Натрий Металлы группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло - и электропроводность,
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Алюминий. Соединения алюминия МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания:
ЗОЛОТО МИРАЗОЛОТО МИРА. Понятие: Золото элемент 11 группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Характеристика химического элемента-металла по ПСХЭ Д.И.Менделеева
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Алюминий Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, III А - группе. 3. В природе.
Тема урока : Алюминий Найдина Н. В. Найдина Н. В.
Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические свойства Химические свойства Способы получения Коррозия металлов.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Железо – важнейший металл для человека. Элемент находится в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы элементов. На последнем энергетическом.
Презентация учеников 9в класса Миронова Ильи, Сафонова Владимира, Келле-Шагиновой Дианы.
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где.
Открытый урок по химии в 9 кл. на тему: « Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства и получение металлов»
Транксрипт:

Тема урока: Металлы, их положение в ПСХЭ, строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства Выполнили: учитель высшей категории Романенко Галина Сергеевна ученица 10 класса Никитина Елена

ЗАДАЧИ УРОКА: на на основе знаний учащихся повторить положение металлов в ПСХЭ (s, (s, p, p, d, d, f-элементов); обобщить обобщить сведения учащихся о высшей степени окисления s, s, p, p, d, d, f-элементов f-элементов при образовании сложных веществ; обобщить обобщить и расширить сведения учащихся о характеристике физических и химических свойств простых веществ металлов металлов.

Металлы

НАТРИЙ Хранят обычно в керосине И бегает он по воде. В природе, помните отныне, Свободным нет его нигде Натрий химический элемент с атомным номером 11 в периодической системе, обозначается символом Na (лат. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.

ОЛОВО Меня найдешь ты в старой сказке Я стойко на посту стоял, И за любовь к деве прекрасной Невзгод не мало испытал. Олово (лат. Stannum) химический элемент, расположенный в пятом периоде в IVА группе периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий и пластичный (в аллотропной модификации β- олово). Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э.

ЖЕЛЕЗО Родился в огненной стихии, Расплав его течет рекой, Важнее нет в металлургии. Он нужен всей стране родной Железо химический элемент с атомным номером 26 в периодической системе, обозначается символом Fe (лат. Ferrum), один из самых распространённых в земной коре металлов. Простое вещество железо (CAS-номер: ) серебристо-белый, ковкий металл с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе.

ЗОЛОТО Прославлен всеми письменами Металл испытанный огнем, Манил к себе людей веками, Алхимик жил мечтой о нем. Золото 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Чистое золото мягкий металл жёлтого цвета. Красноватый оттенок некоторым изделиям из золота, например, монетам, придают примеси других металлов, в частности меди. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением.

ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ-МЕТАЛЛОВ В ПСХЭ положение в ПСХЭ; строение атомов; степени окисления металлов при образовании простых и сложных веществ.

Положение в таблице Менделеева

ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ МЕТАЛЛОВ: вид вид химической связи; тип тип кристаллической решетки; физические физические свойства; химические химические свойства.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. Металлы взаимодействуют с: неметаллами; неметаллами; водой; водой; кислотами; кислотами; растворами растворами солей; оксидами оксидами металлов (металлотермия).

Na+Cl2 Al+O2 K+H2OZn+H2O Mg+HClAl+H2SO4 Fe+AgNO3 Al+CuOMg+Fe2O3 Примеры уравнений: Cu+ HgCl2

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 5,6,8(О.С. Габриелян, химия 9 кл.) § 5,6,8(О.С. Габриелян, химия 9 кл.) опорный конспект - уметь восстанавливать письменно, а также вести рассказ по нему устно; опорный конспект - уметь восстанавливать письменно, а также вести рассказ по нему устно; записать уравнения реакции металлов с веществами (задание в конце §8). записать уравнения реакции металлов с веществами (задание в конце §8).