1. В состав VΙΙА подгруппы ПС входят элементы – фтор, хлор, бром, йод, астат. 2. Эти элементы имеют общее название – галогены. 3. Строение последнего уровня элементов VΙΙА подгруппы имеет вид – ns 2 np 5 4. Галогены проявляют сильные окислительные свойства. 5. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, характерная для него Степень окисления - -1.

6. Способность элементов притягивать к себе электроны других элементов называется величиной электроотрицательности. 8. В группах ПС сверху вниз величина электроотрицательности уменьшается. 7. В группах ПС сверху вниз радиус атомов увеличивается. 9. В периодах ПС радиус атомов уменьшается, величина электроотрицательности увеличивается.

12. В твердом состоянии F 2, Cl 2, Br 2, J 2 имеют молекулярные кристаллические решетки. 10. Молекулы галогенов в свободном состоянии состоят из двух атомов. 11. Связь в молекулах галогенов – ковалентная неполярная. 13. В своем периоде каждый галоген является самым сильным окислителем. 14. Химическая активность галогенов от F к J как неметаллов ослабевает, у кристаллов иода появляется металлический блеск.