Учитель химии МБОУ СОШ 16 Белоглинского района Залитко Л.П.

1. Металлические свойства элементов малых периодов периодической системы химических элементов Д. И Менделеева с увеличением заряда ядра атомов: 1. не изменяются 2. изменяются периодически 3. усиливаются 4. ослабевают

Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.3; 1.2. ) 2. В группе сверху вниз радиус: 1.) не изменяется 2. )увеличивается 3.) увеличивается периодически

Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.1; ) 3. Укажите количество протонов в ядре Na: 1.) 11 2.) 23 3.) 1 4.) 3

Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.1; 1.2. ) 4. Какой порядковый номер элемента имеющего электронную конфигурацию …3d10 4s2 1.) 12 2.) 18 3.) 30 4.) 38

Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.3; 1.2. ) 5. Сколько элементов включает 4 период. 1.) 5 2.) 8 3.) 18 4.) 32

Подготовка к ЕГЭ (код по кодификатору 1.3; ) 6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов: 1.) Li, Na, K, Rb, 2.) C, Si, Ge, Sn, 3.) B, Al, Ga, In, 4.) Sr, Ca, Mg, Be.

7. Протонов в ядре азота: 1.) 14 2.) 8 3.) 7 4.) 2

8. Верны ли следующие суждения? А. первый энергетический уровень состоит из одного S подуровня. Б. в пределах одного и того же периода металлические свойства увеличиваются. 1.) верно только А 2.) верно только Б 3.) верны оба суждения.

1. Составьте электронную формулу химического элемента расположенного в 3 периоде, главной подгруппы, 7 группы. 2. Изобразите расположение валентных электронов по орбиталям атома находящегося в нормальном и возбужденном состоянии. определите возможные валентности атома этого элемента. 3. Напишите молекулярные и графические формулы высшего оксида и летучего водородного соединения этого элемента. 4. Определите степени окисления атома в молекуле оксида.

1. Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов элементов с порядковыми номерами: 12, 11, 13, и расположите их в порядке усиления основных свойств. 2. Укажите какой из элементов образует амфотерный оксид. 3. Для этого элемента составьте электронные формулы атома и иона.

1. дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 16, по плану: 1) группа, подгруппа, период, ряд. 2) схему электронной формулы, графической формулы. 3) строение ядра. 4) высший оксид, гидроксид.

Почему углерод в большинстве своих соединений IV валентный?

Объясните почему два элемента находящиеся в одной и той же группе и периоде, но в разных подгруппах проявляют различные свойства?

Предскажите электронную конфигурацию валентных орбиталей и свойства химического элемента с порядковым номером 114.

1. На каком основании серу и хром помещают в одной группе периодической системы Д. И. Менделеева? 2. Почему их помещают в разных подгруппах?

Задача: Химический элемент второй группы главной подгруппы, 3 периода вступил в реакцию с 120 г. 6% раствором гидроксида химического элемента с порядковым номером 16. Вычислите объем выделившегося газа.

Задача. Составьте электронные формулы ионов: 1 вариант: Al+3 2 вариант: P+5 3 вариант: Mg 2+

Задача: Вычислите массу соли образовавшуюся при взаимодействии 2,5 моль гидроксида химического элемента 1 группы, главной подгруппы с 2 моль гидроксида химического элемента содержащего в ядре 16 протонов.

1. Периодический закон был Сформулирован Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 года. Этой работе Менделеев посвятил 15 лет непрерывного труда. 2. Д. И. Менделеев родился 27 января 1834 года, в семье он был последним, 17 ребенком. 3. В 1855 году Д. И. Менделеев с золотой медалью окончил главный педагогический институт в Петербурге. 4. В год когда Д. И. Менделеев открыл периодический закон, ему исполнилось 35 лет января в 5 ч. 20 мин г. Менделеев умер от простуды.

1. Периодическая система – это графическое отображение периодического закона. 2. Причина периодичности – изменение внешних электронных слоев атома. 3. Порядковый номер химического элемента указывает на заряд его атомного ядра, число протонов в ядре, число электронов находящихся вокруг ядра. 4. Номер периода соответствует числу энергетических уровней. 5. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп и максимальному числу валентных электронов для элементов побочных групп. 6. в периоде с увеличением заряда атомных ядер элементов (слева на право) металлические свойства ослабевают, а неметаллические нарастают. 7. в группах с увеличением зарядов атомных ядер (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.