Урок 67 Растворение. Растворимость веществ в воде МАОУ СОШ «Финист» 30

Растворение. Растворимость веществ в воде Цели урока: Рассмотреть растворение как физико-химический процесс; А растворы как физико- химические системы; Дать классификацию растворов по содержанию растворённого вещества

Растворение Физическая теория (Вант-Гофф, Оствальд, Аррениус). Растворение – это процесс диффузии, а растворы – это однородные смеси. Химическая теория (Менделеев, Каблуков, Кистяковский). Растворение- это процесс химического взаимодействия растворяемого вещества с водой – процесс гидратации, а растворы – это химические соединения – гидраты.

Растворение Растворение ( Современная теория) Растворение – это физико-химический процесс, а Растворы – это однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия – гидратов.

Состав раствора Раствор ённое вещество Раство- ритель Гидра- ты В соответствии с современными взглядами, состав раствора включает : 1. Растворённое вещество; 2. Растворитель; 3. Гидраты – продукты их взаимодействия.

Твёрдые гидраты – это кристаллогидраты Имеют постоянный состав: 1) Медный купорос – СuSO4 *5Н2О 2) Глауберова соль – Na2SO4 *10Н2О 3) Сода кристаллическая - Na2CO3 *10Н2О

Признаки химического взаимодействия при растворении Тепловые явления Экзотермическое (растворение Н2SО4, NaOH) Эндотермические (растворение NH4NO3, NaCl) Изменение цвета Белые кристаллы СuSO4 (безводного) Синие кристаллы СuSO4 *5Н2О, раствор голубого цвета Приливание Н2О

Растворимость зависит От природы веществ (на 100 г воды) Хорошо раствори мы( 1 г) Малораст воримы ( 1 г) Нераство римы ( 0,01 г) От темпера туры

Типы растворов по содержанию растворённого вещества Ненасыщенные – вещество при данной температуре ещё растворяется. Насыщенные – вещество больше не растворяется. Пересыщенные – содержат в растворе больше вещества, чем насыщенный раствор

Домашнее задание § 35, упр. 7