Оцтова кислота, молекулярна і структурна формули, фізичні властивості. Хімічні властивості. Застосування

Карбонові кислоти – органічні оксигеновмісні сполуки, в молекулах яких вуглеводнева група сполучена з функціональною карбоксильною групою

Загальна формула карбонових кислот: функціональна карбоксильна група - COOH

Будова молекули оцтової кислоти: Молекулярна формула: CH 3 COOH Структурна формула:

Номенклатура карбонових кислот: HCOOH – мурашина кислота (метанова) CH 3 COOH – оцтова кислота (етанова) CH 3 – (CH 2 ) 2 – COOH – масляна кислота (бутанова) Вищі карбонові кислоти: C 15 H 33 COOH – пальмітинова кислота C 17 H 35 COOH – стеаринова кислота C 17 H 33 COOH – олеїнова кислота

Фізичні властивості оцтової кислоти: Оцтова кислота – безбарвна рідина, летка, має різкий специфічний запах, змішується з водою в будь-яких пропорціях, розчин кислий на смак; за t < 17 0 С кристалізується (крижана кислота ); 3-9% водний розчин – столовий оцет; 86% водний розчин - оцтова есенція

Молекули кислот з'єднані попарно за допомогою водневих зв'язків, утворюючи димер: Утворенням водневих зв'язків можна пояснити і розчинність карбонових кислот у воді.

Хімічні властивості оцтової кислоти: 1) електролітична дисоціація: CH 3 COOH CH 3 COO 1- + H 1+ ацетат - йон 2) Взаємодія з металами: 2СН 3 СООН + Мg Mg(CH 3 COO) 2 + H 2 магній ацетат 3) Взаємодія з оксидами металів: 2СН 3 СООН + СаО Са(СН 3 СОО) 2 + Н 2 О кальцій ацетат 4) Взаємодія з лугами: СН 3 СООН + NaOH NaCH 3 COO + H 2 O натрій ацетат 5) Взаємодія з солями, утвореними слабшими кислотами: 2СН 3 СООН + Na 2 CO 3 2 NaCH 3 COO + CO 2 + H 2 O

Хімічні властивості характерні для карбонових кислот: Взаємодія зі спиртами: СН 3 СООН + НОС 2 Н 5 СН 3 СООС 2 Н 5 + Н 2 О етиловий естер оцтової кислоти Загальна формула естера (складного ефіру):

Підсумок Оцтова кислота Дисоціація З металам и З основними та амфотерними оксидами З основами З солями З спиртами