Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой.

1669 г - Х. Бранд - первооткрыватель фосфора 1669 г - Х. Бранд - первооткрыватель фосфора 1682 г - Р. Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором.

1. Характеристика элемента фосфора 2. Аллотропия фосфора 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Применение 6. Проверка знаний

Характеристика элемента 1. ХЗ – Р – фосфор 2. = Ar = находится в третьем периоде, в главной подгруппе V группы 5. p = ē = 15, n =

s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 1s 2 2p 6 3s 2 3p 3 2s 2 Валентность : III Степень окисления : ±3 Степень окисления : +5 Валентность : V

11) К какой группе элементов относится : p - элемент 12) Металл или неметалл – Не Ме 13) Оксиды и их характер – Р 2 О 3­ – кислотный, Р 2 О 5­ – кислотный 14) Гидриды и их характер РН 3 – слабое основание 15) Гидроксиды и их характер – Н 3 РО 3 ­ – кислотный, Н 3 РО 4 – кислотный 16) Изотопы : природный Р, искусственно получены радиоактивные изотопы Р, Р. 11) К какой группе элементов относится : p - элемент 12) Металл или неметалл – Не Ме 13) Оксиды и их характер – Р 2 О 3­ – кислотный, Р 2 О 5­ – кислотный 14) Гидриды и их характер РН 3 – слабое основание 15) Гидроксиды и их характер – Н 3 РО 3 ­ – кислотный, Н 3 РО 4 – кислотный 16) Изотопы : природный Р, искусственно получены радиоактивные изотопы Р, Р.

Распространение в природе : в литосфере 0,1%. В природе в виде минералов фосфорита Ca 3 (PO 4 ) 2, апатита Ca 5 (PO 4 ) 3 (F,Cl), фосфор входит в состав растительных и животных белков. В организме человека 1,5 кг фосфора, из них 1,4 кг в костях, 130 г в мышцах, 12 г в нервной ткани. Академик А. Е. Ферсман даже назвал фосфор « элементом жизни и мысли ».

ФОСФОР БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

цвет красно - бурый, Н в воде и органических растворителях, атомная кр. решётка, устойчив не ядовит. без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, T пл = С, Н в воде и орг. растворителях, полупроводник, атомная кр. решетка ( слоистая ), устойчив. без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, T пл = С, Н в воде и орг. растворителях, полупроводник, атомная кр. решетка ( слоистая ), устойчив. белый красный t0t0 t0t воздух пары черный P 4, запах чесночный, H 2 O, орг. р - ли, летуч, T пл = 44 0 С, молекулярная кр. решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ !!!

восстановитель окислитель В смеси с бертолетовой солью от удара взрывается, воспламеняется : 5KClO 3 + 6P = 3P 2 O 5 + 5KCl

1) Взаимодействует с неметаллами : 4 Р +5O 2 = 2 Р 2 O 5 ( воспламенение белого фосфора на воздухе ), 4 Р + ЗО 2 = 2 Р 2 О 3 ( недостаток кислорода ), 2 Р + ЗС l 2 = 2 РС l 3, 2 Р + 5 С l 2 = 2 РС l 5. 2) Реакции с активными металлами с образованием фосфидов : 3Li + P = Li 3 P; 3Ca + 2P = Ca 3 P 2 3) Реакции окисления : 3P + 5HNO 3 +2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO. 4) Реакция диспропорционирования : 4 Р + З N аОН + ЗН 2 О = РН 3 + З N аН 2 РО 2. 1) Взаимодействует с неметаллами : 4 Р +5O 2 = 2 Р 2 O 5 ( воспламенение белого фосфора на воздухе ), 4 Р + ЗО 2 = 2 Р 2 О 3 ( недостаток кислорода ), 2 Р + ЗС l 2 = 2 РС l 3, 2 Р + 5 С l 2 = 2 РС l 5. 2) Реакции с активными металлами с образованием фосфидов : 3Li + P = Li 3 P; 3Ca + 2P = Ca 3 P 2 3) Реакции окисления : 3P + 5HNO 3 +2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO. 4) Реакция диспропорционирования : 4 Р + З N аОН + ЗН 2 О = РН 3 + З N аН 2 РО 2.

Горящий фосфор тушат двуокисью углерода, р - ром CuSO 4 или песком. Обожженную кожу следует промыть р - ром KMnO 4 или CuSO 4. Противоядием при отравлении фосфором является 2%- ый р - р CuSO 4. ТБ !

1. ФС : Ядовитый газ с неприятным запахом гнилой рыбы,, горит на воздухе t пл = -134 ° С, t кип = -88 о С. ( При отравлении фосфином прежде всего страдает нервная система ( одышка, слабость, конвульсии )) 2. Плч : Гидролиз фосфидов. Ca 3 P 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + PH 3 3. ХС : А ) кислотно - основные. Проявляет очень слабые основные свойства. 1) РН 3 + Н 2 О РН 3 · Н 2 О РН ОН ¯ ( ион фосфония ) 2) РН 3 + HCl = РН 4 Cl ( только с сильными кислотами ) Б ) Окислительно - восстановительные. Фосфин сильный восстановитель : 1) РН О 2 = Н 3 РО 4 ; 2 РН О 2 = Р 2 О Н 2 О 2) PH 3 + 8AgNO 3 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 8Ag + 8HNO 3 ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ ФОСФИН НЕ ИМЕЕТ. Наряду с фосфином, часто образуется и другое водородное соединение фосфора Р 2 Н 4, воспламеняющееся на воздухе еще легче. Эти свойства соединений обуславливают появление блуждающих огней на кладбищах и гниющих болотах 1. ФС : Ядовитый газ с неприятным запахом гнилой рыбы,, горит на воздухе t пл = -134 ° С, t кип = -88 о С. ( При отравлении фосфином прежде всего страдает нервная система ( одышка, слабость, конвульсии )) 2. Плч : Гидролиз фосфидов. Ca 3 P 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + PH 3 3. ХС : А ) кислотно - основные. Проявляет очень слабые основные свойства. 1) РН 3 + Н 2 О РН 3 · Н 2 О РН ОН ¯ ( ион фосфония ) 2) РН 3 + HCl = РН 4 Cl ( только с сильными кислотами ) Б ) Окислительно - восстановительные. Фосфин сильный восстановитель : 1) РН О 2 = Н 3 РО 4 ; 2 РН О 2 = Р 2 О Н 2 О 2) PH 3 + 8AgNO 3 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 8Ag + 8HNO 3 ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ ФОСФИН НЕ ИМЕЕТ. Наряду с фосфином, часто образуется и другое водородное соединение фосфора Р 2 Н 4, воспламеняющееся на воздухе еще легче. Эти свойства соединений обуславливают появление блуждающих огней на кладбищах и гниющих болотах

1. ФС : Белое кристаллическое вещество, очень ядовитоеБ t пл = 24 ° С, t кип = 175 о С.. В парах состоит из молекул Р 4 О 6. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид фосфора ( V ), в воде растворяется с образованием фосфористой кислоты 2. Плч : 4 Р + 8 О 2 = 2 Р 2 О 3 ( недостаток кислорода ). 3. ХС : 1) Р 2 О 3 кислотный оксид Р 3 О 3 + ЗН 2 О = 2 Н 3 РО 3. 2) Р 2 О 3 сильный восстановитель : Р 2 О 3 + О 2 = Р 2 О ФС : Белое кристаллическое вещество, очень ядовитоеБ t пл = 24 ° С, t кип = 175 о С.. В парах состоит из молекул Р 4 О 6. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид фосфора ( V ), в воде растворяется с образованием фосфористой кислоты 2. Плч : 4 Р + 8 О 2 = 2 Р 2 О 3 ( недостаток кислорода ). 3. ХС : 1) Р 2 О 3 кислотный оксид Р 3 О 3 + ЗН 2 О = 2 Н 3 РО 3. 2) Р 2 О 3 сильный восстановитель : Р 2 О 3 + О 2 = Р 2 О 5.

1) ФС : Белые кристаллы, t пл = 569 ° С, t кип = 591 о С, ρ = 2,7 г / см 3. В парах состоит из молекул Р 4 О 10. В структуре сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора. Очень гигроскопичен. ( используется как осушитель газов и жидкостей ). 2) Плч : 4 Р + 5 О 2 = 2 Р 2 О 5. 3) ХС : Р 2 О 5 кислотный оксид, реагирует с водой, основ ­ ными оксидами и щелочами. Сильное водоотнимающее средство. Р 2 О 5 + Н 2 О = 2 НРО 3 ( Метафосфорная кислота ), Р 2 О Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7 ( пирофосфорная кислота ), Р 2 О Н 2 О = 2 Н 3 РО 4 ( ортофосфорная кислота ). Р 2 О СаО = Са 3 ( РО 4 ) 2, Р 2 О 5 + 6N аОН = 2N а 3 РО Н 2 O. Р 2 О НС lO 4 = 2 НРО 3 + С l 2 О 7, Р 2 О Н N О 3 = 2 НРО 3 + N 2 О 5. 1) ФС : Белые кристаллы, t пл = 569 ° С, t кип = 591 о С, ρ = 2,7 г / см 3. В парах состоит из молекул Р 4 О 10. В структуре сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора. Очень гигроскопичен. ( используется как осушитель газов и жидкостей ). 2) Плч : 4 Р + 5 О 2 = 2 Р 2 О 5. 3) ХС : Р 2 О 5 кислотный оксид, реагирует с водой, основ ­ ными оксидами и щелочами. Сильное водоотнимающее средство. Р 2 О 5 + Н 2 О = 2 НРО 3 ( Метафосфорная кислота ), Р 2 О Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7 ( пирофосфорная кислота ), Р 2 О Н 2 О = 2 Н 3 РО 4 ( ортофосфорная кислота ). Р 2 О СаО = Са 3 ( РО 4 ) 2, Р 2 О 5 + 6N аОН = 2N а 3 РО Н 2 O. Р 2 О НС lO 4 = 2 НРО 3 + С l 2 О 7, Р 2 О Н N О 3 = 2 НРО 3 + N 2 О 5.

Светлые прозрачные кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на воздухе. С водой фосфорная кислота образует растворы любых концентраций. Качественная реакция на обнаружение в растворе анионов PO Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 ( ярко - желтый осадок ) Качественная реакция на обнаружение в растворе анионов PO Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 ( ярко - желтый осадок ) С металлами С основаниями С оксидами металлов С оксидами металлов С солями H 3 PO 4 H 3 PO 4

Кислота трехосновная Средние соли Кислые соли

белок « Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы в бесформенную массу. Если бы фосфор исчез из мышц, мы утратили бы способность двигаться. Если бы фосфор исчез из нервной ткани – мы перестали бы мыслить.» 1,4 кг приходится на кости гидроксиапатит Са 5 ( ОН )( РО 4 ) 3 В теле человека в среднем содержится около 1,5 кг. фосфора. Зубная эмаль тот же самый апатит. фторапатит Са 5 F(PO 3 ) 3 H 3 PO 4

Ежедневная потребность человеческого организма в фосфоре составляет 1,2 г. Ежедневная потребность человеческого организма в фосфоре составляет 1,2 г. 100 г – 200 мг фосфора Основные источники Богаты фосфором РСа Избыток фосфора приводит к вымыванию кальция из костей Избыток кальция приводит к развитию мочекаменная болезнь Но … 1,5 : 1 Знаете ли вы, что…

ортофосфат кальция Ca 3 (PO 4 ) 2 ортофосфат кальция Ca 3 (PO 4 ) 2 В растениях фосфор сосредотачивается в семенах и плодах В растениях фосфор сосредотачивается в семенах и плодах Знаете ли вы, что…

Техника безопасности. Продолжительная работа в атмосфере белого фосфора может привести к заболеванию костных тканей, выпадению зубов, омертвению участков челюстей. Воспламеняясь, белый фосфор вызывает болезненные, долго не заживающие ожоги. Хранить белый фосфор следует под водой, в герметичных сосудах. Продолжительная работа в атмосфере белого фосфора может привести к заболеванию костных тканей, выпадению зубов, омертвению участков челюстей. Воспламеняясь, белый фосфор вызывает болезненные, долго не заживающие ожоги. Хранить белый фосфор следует под водой, в герметичных сосудах. Доза фосфора в 0,05–0,15 г для человека смертельна. Доза фосфора в 0,05–0,15 г для человека смертельна. ? Знаете ли вы, что…

Фосфор используют в военном деле в качестве боевого зажигательного и дымообразующего вещества Войска США использовали фосфорные бомбы в Ираке в 2004 году Знаете ли вы, что…

Ортофосфорную кислоту в настоящее время применяют довольно широко. удобрения урожайность зимостойкость созревание урожайность зимостойкость созревание структурирование растворимость веществ развитие бактерий структурирование растворимость веществ развитие бактерий пищевая промышленность 100 млн. т. фосфорсодержащей руды лимонады сиропы мармелад Гидрофосфаты Са Знаете ли вы, что…

PbO 2, K С lO 3 S, Sb 2 S 3 Смесь красного фосфора и порошка стекла 1837 г г.1875 г. Знаете ли вы, что…нибудь о спичках ?

« божественные » надписи, вспыхивающие на стенах, связаны с … фосфором ? CS 2 Р4Р4 Знаете ли вы, что…